化学方程式教案

第五单元 化学方程式

课题1  质量守恒定律

1．质量守恒定律：                                                      。这个规律就叫做质量守恒定律。

2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的        没有改变，原子的       没有增减，原子的        没有改变。

3．理解和运用质量守恒定律时应注意：

(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。

(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。

4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

课题2   如何正确书写化学方程式

1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

2．化学方程式的意义：

(1)表示反应物、生成物和反应条件。

(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。

(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

3．化学方程式的读法：

例如  2H₂+O₂2H₂O的读法：

(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

(2)每       份质量的氢气和      份质量的氧气反应生成        份质量的水。

(3)每       个氢分子和      个氧       反应生成        个          。

4．化学方程式的书写原则：

(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。

5．化学方程式的书写步骤：

(1)写：根据实验事实写出                           的             。

(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。

(3) 等：将短线(或箭头线)改为等号。

(4) 注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。

6．化学方程式常用的配平方法：

(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。

(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。

(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。

    写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：

    磷在空气中燃烧：

    铁在氧气中燃烧：

    用碳还原氧化铜：

    用金属置换出酸中的氢：

    用铁置换出硫酸铜的铜：

    二氧化碳的实验室制取原理：

    甲烷的燃烧：

    二氧化碳的检验原理：

    实验室制取氧气的原理：

    一氧化碳还原氧化铁的反应：

课题3  利用化学方程式的简单计算

1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

2．常见基础化学方程式的计算类型：

(1)已知反应物的质量求生成物的质量。

(2)已知生成物的质量求反应物的质量。

3．计算过程中可能用到的公式：

4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：

(1)题意理解不清，答非所问。

(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。

(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。

(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。