高一化学入学考试 试卷和答题卡

化学 试卷

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27

S~32 Cl~35.5 K~39 Ca~40 Fe~56 Cu~ Zn~65

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共计20分，每题只有一个最佳答案。）1．体温计是一种常见的医疗仪器。给体温计消毒时，应该

A．用自来水冲洗 B．在沸水中煮20分钟至30分钟 C．用医用酒精棉球擦试 D．在火焰上烧 2．下列几种常见的饮料中，富含蛋白质的是 A．苹果汁

B．矿泉水

C．纯牛奶

D．西瓜汁

3．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H高温2OCO+H2，该反应属于

A．化合反应

B．置换反应

C．分解反应 D．复分解反应

4. 下列物质中属于纯净物的是

A. 波尔多液 B. 水银 C. 生理盐水 D. 石油 5. 在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是 A ． HCl，Ca（OH）2 B． SO2，NaOH C． Fe2O3，H2SO4 D． H2SO4，ZnCl2 6．下列物质的化学式读法错误．．的是 A．FeCl2读作氯化铁 B．MgCl2读作氯化镁 C．AgCl读作氯化银

D．AlCl3读作氯化铝 7．修建公路的土石方爆破中要常用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为 A.N2

B.NO2

C.NO D.N2

8．“特殊性—普遍性—特殊性”是人们认识事物的一般规律，下列有关认识不正

确的是

A．根据元素周期表，可判断原子的核内质子数

B．根据金属活动性顺序表，可判断金属活动性的强弱 C．根据原子结构示意图，可判断元素的种类 D．根据相对原子质量表，可判断原子的内部结构 9.下图所示实验操作正确．．的是

A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体 10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确．．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11. 为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如图实验．结论正确的是 A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X ,Y>Z D.X>Y ,Z>Y

12. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是

13. P克结晶水合物A•nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的相对分子质量为

A. 18Pn/(P—q) B. 18Pn/q C. 18qn/P D. 18qn/(P—q)

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14. 下列除去杂质的方法中，不正确的是( )

选项 物质（括号内为杂质） 除杂质的方法 A FeCl2溶液（CuCl2） 过量铁粉、过滤 B CaCl2溶液（HCl） 过量CaCO3、过滤 C NaOH溶液[Ca(OH)2] 过量Na2CO3溶液、过滤 D O2（H2O） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 15．下列各组物质的溶液能够大量共存的是

A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2 C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、KNO3

16．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是

A．Fe和Cu B．Cu C．Fe D．Mg和Cu 17．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为：请推测氮

化硅的化学式为

A．Si7N３ B．Si4N３ C．Si３N7 D．Si３N4 18. 氯元素可呈现不同的化合价，下列物质中氯元素化合价最高的是:

A. HCl B. HClO C.KClO3 D.HClO4 19．下列物质中能除去铁锈痕迹的是

A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒 20．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合右图的是

A．向盐酸中加水稀释 pH B．向盐酸中加入银溶液 7 C．向盐酸中加入氯化钠溶液

D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液

0 加入液体质量/g

第Ⅱ卷（非选择题）

21．Ⅰ．下图为实验室常用的实验装置

据此回答下列问题：

（1）标号①仪器的名称是 。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母编号），该反应的化学方程式为 。

(3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，应选用的收集装置是（填字母编号），该反应的化学方程式为 。(4)工业上用分离液态空气法制备氧气，下图为流程图：

此方法的原理是液态氮和液态氧的 不同.（填“熔点” 或“沸点”） 这是利用 方法制取氧气（填“物理” 或“化学”）。

Ⅱ．某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清，略显蓝色。小黄同学取了一瓶废水进行如下实验：取一定量的废水加入过量的稀，无现象，再加银溶液，有不溶于稀的白色沉淀生成，过滤。将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀的白色沉淀生成；另一份滤液加NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

(1) 加入银溶液时，生成的白色沉淀是__________(填化学式，下同)；加入

NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是_________ 。 (2) 废水中一定不含有的物质是_________。

A、氯化物 B．硫酸盐 C．盐 D．碳酸盐 (3) 小黄同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案如下： [已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]

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①金属X为_________，固体A中一定含有的物质为_________(填化学式)。 ②第Ⅳ步反应的化学方程式为______________________________。

22．Ⅰ.某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料:

(ⅰ)加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；

(ⅱ)20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g。

(1)仪器M的名称是 ，CHCuO反应的化学方程为

4与 。(2)气体X成分的猜想与探究

猜想1:只有CO 猜想2:只有CH4 猜想3:既有CO又有CH4

①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：

变化1:A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊

根据变化 (填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立

②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 (填序号)，并进行定量分析才能得出结论。

a.实验前A中Cu0的质量 b.B瓶增重的质量 c.C瓶增重的质量 (3)讨论和反思

①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。 ②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。

Ⅱ．如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

阴离子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－ 阳离子 K＋ 甲 乙 丙 Ba2＋ 丁 戊 （1）认识符号：NO3－名称是_____________；

（2）写化学式：丙物质的化学式是_____________________；

（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是__________________（用化学式表示）；（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是________（用化学式表示）。23．有A、B、C、D四种物质的溶液，溶质分别是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种，它们之间能发生如下的反应：①A+C→E↓+F ②D+C→G↓+F ③B+D→H+J+K↑。请根据以上关系回答下列问题：

（1）K物质的化学式是______ 。

（2）A+C→E↓+F的化学方程式是 。（3）D+C→G↓+F的化学方程式是 。（4）反应①的基本类型属于______ 反应。

24．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： (1) 当滴加了73g稀盐酸放时， 放出气体的总质出气量为 g。 体(2) 当滴加稀盐酸至图的A B 质中B点时，烧杯中溶液量/g 里的溶质是(写化学式) 。 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g (3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中

含溶质的质量分数。

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答题卡

一、选择题（每空2分共计40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、填空题

21、

Ⅰ．（1）

（2）

(3）

（4） 、 ； Ⅱ．

(1) 、 ；

(2)

(3) ① 、 ；

② 22、

Ⅰ.(1) 、 ；

(2)① ②

(3)① ②

Ⅱ．（1）

（2）

（3） ；

（4）

23． （1）______

（2）

（3）

（4）______

24．（1）______ （2） （3）写出解答过程

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