化 学
2019.02
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 K 39 Mn 55 第一部分（选择题共42分）
本部分共7道小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6．港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是
A．高强度耐腐蚀钢筋 B．超高分子量聚乙烯纤维 C．大尺寸橡胶隔震支座 D．高韧薄层沥青罩面
7．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是 A．油炸食品酸败变质
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小
8. 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 9．下列化学用语的表述正确的是 A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：B．由Na和Cl形成离子键的过程：C．NaHCO3的水解平衡：
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D．实验室制乙炔的反应：10．汽车尾气处理存在反应：
，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2 C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
11．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度,乙烯胺（CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。
下列说法不正确的是
A．乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体
B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度 C．聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同 D．聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应
12.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是
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A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu)相同
D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液可能出现向色沉淀 25.（17分）
键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：
2+
(1)A属于芳香烃，其名称是 。 (2)②的反应类型是____。
(3)B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为 。 (4)③中1 mol C理论上需要消耗 mol H2生成D。 (5)④的化学方程式是____。
(6)F中含氧官能团是和 。
(7)试剂a的结构简式是 。
(8)G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式。
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26.（12分）
人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。 (1) NOx对环境的一种危害是____。 (2) NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。 已知：
写出NH3还原NO反应的热化学方程式： 。 (3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
②下列叙述正确的是 （填字母序号）。 A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B．反应后混合溶液中：c( MnO4)+2c（MnO4）=c(K)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用KMnO4 ( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为 -g（KMnO4摩尔质量为158
-l
g．mol）。
(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
-2-+
①该脱除过程中，太阳能转化为 能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。 g-C3N4端的反应：Pl端的反应： ；
NO2最终转化为HNO3的化学方程式：
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27.（13分）
粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe反应： 生成易溶于煤油的产物。 ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：
(1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：____。 (2)过程II加入过量H2O2的作用是 。
(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。 (4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理： 。
3+
(5) N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为 ，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。 第一步： ， 第二步： 。
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28.（16分）
某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 【初步探究】
(l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为 。 (2)写出实验③中I反应的离子方程式：____。 (3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。 【继续探究】溶液pH对反应速率的影响 查阅资料：
i．pH<11.7时，I能被O2氧化为I2。
ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。
(4)小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
-一
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。
(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如右图所 示，请你填写试剂和实验现象。
【深入探究】较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
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(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。 假设1： 。
假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。
(7)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因（写出一条）。你若认为假设2不成立，请设计实验方 案证明。
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2019北京海淀区高三二模
化学参考答案
2019.02
第I卷（选择题 共42分） 共7道小题，每小题6分，共42分。
题号 答案 6 A 7 C 8 B 第II卷（非选择题 共58分） 25.（17分）
（1）甲苯 （1分） （2）取代反应 （2分）
（3） （2分） ClCH3
（4）2 （2分）
（5）
（2分）
（6）羟基（或-OH） （2分）
O（7） （2分）
NH2+ClOCl+NaOH9 B 10 D 11 C 12 C NHOCl+NaCl+H2O
OClNCHONH（8）I：
ONO（2分）
OHNJ： 26．（12分）
O（2分）
（1）酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层（汽车尾气产生空气污染、雾霾，合理给分）（1分）
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（2）4NH3(g) + 6NO(g) === 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH=-2070 kJ·mol （2分） （3）① 4NO-1
+10MnO4-+14OH-===NO2-+3NO3+-10MnO42-+7H2O（2分）
② AC （2分） ③ 474 （2分） （4）①化学 （1分）
② Pl端的反应：NO - 2e + H2O === NO2 + 2H
-+
（1分）
NO2最终转化为HNO3的化学方程式：2NO2 + H2O2 === 2HNO3 （1分）
27．（13分）
（1）Fe2O3 + 6H === 2Fe + 3H2O （2分） （2）将Fe完全氧化为Fe，有利于与伯胺反应，提高萃取率 （1分） （3）萃取（1分）、分液（1分） （2分）
（4）Fe+6Cl[FeCl6]（已知ii中的反应）使Fe浓度下降（1分），3R-NH2+Fe+SO4+H2O Fe(NH2-+3+
R)3(OH) SO4+H（已知i中的反应）平衡向逆反应方向移动（1分），Fe从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取 （2分） （5）4Fe + 5N2H4 === 4Fe + N2 + 4N2H5 （2分）
（4[FeCl6] + 5N2H4 === 4Fe + N2 + 4N2H5 + 24Cl 2分） （4Fe + N2H4 === 4Fe + N2 + 4H 1分）
（6）第一步：Fe2O3 + 3H2O + 6e === 2Fe + 6OH （2分）
第二步：2Fe + N2 + 3H2O === Fe2O3 + 2NH3 （2分） 28.（16分）
（1）0.5 mol·L（1分）稀硫酸（1分） （2分） （2）4I + O2 + 4H ==== 2I2 + 2H2O （2分） （3）KI溶液被O2氧化成I2，c(H)越大，氧化反应速率越快 （2分）
+
-+-1
--3+
2+
+
3-2+
+
-3+
2+
+
3+
-3-3+
3+
2-2+
3+
+
3+
（4）试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应（1分），因为歧化速率大于氧化速率和
淀粉变色速率（或歧化速率最快，1分），所以观察颜色无明显变化 （2分） （5）试剂1：1 mol·L KI溶液，滴加1%淀粉溶液 （1分） 试剂2：pH=10的KOH溶液 （1分） 现象：电流表指针偏转（1分），左侧电极附近溶液变蓝（1分）（t < 30 min）（2分） （6）加热使O2逸出，c(O2)降低，导致I氧化为I2的速率变慢 （2分） （7）【假设2成立】
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--1
理由：KI溶液过量（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色
[其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏（少量的I2即可以与淀粉显色），所以实验⑨中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色] 【假设2不成立】
实验方案：水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立 [其他方案合理给分，如水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在盛有饱和碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立]
（“成立、不成立”不赋分，理由或方案2分） （2分）
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