姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列物质属于腐蚀品的是（ ） A . 浓硫酸 B . 氯化钠 C . 碳酸氢钠 D . 酒精
2. （2分） (2016高一上·福州期中) 同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ， 下列说法正确的是（A . 密度之比为7：11 B . 体积之比为11：7 C . 物质的量之比为7：11 D . 质量之比为11：7
3. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ）
A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理 B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2 C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12
D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+) 4. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化 B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径 C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
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） D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 5. （2分） (2017·崇明模拟) HClO属于（ ） A . 电解质 B . 非电解质 C . 强酸 D . 氧化物
6. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2 、H2SO4 Cl2 、FeBr2 MnO2 ...... A . 第①组反应的其余产物为H2O
B . 第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4mol C . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2 D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：2
7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C . 等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，NaBH4生成的氧化产物比Na少 D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
8. （2分） (2017·江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2O
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产物 K2SO4 、MnSO4...... FeCl3、Br2 Cl2 、Mn2+ ...... B . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2O C . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－ D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
9. （2分） 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是 A . Cu是还原剂，被腐蚀 B . Fe3+是氧化剂 C . 该反应是置换反应 D . 该反应属于离子反应
10. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（ ） A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应 B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂 D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
11. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物 B . 分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出 C . 向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色 D . 配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中
12. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（ ）
A .
实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗
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B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流
C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层
D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
13. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
B . c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C . 0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D . 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
14. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液态KNO3 蔗糖 B CaO 海水 铜 酒精 C 液氯 铝合金 AgCl CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A . A B . B C . C
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） D . D
15. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（ ）
A . 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B . 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C . 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D . 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
16. （2分） (2015高二下·泰州期中) 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（
A . 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 B . 用图2所示装置进行石油的分馏 C . 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯 D . 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化
17. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA
B . 取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA C . 反应NH4N3
2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NA
D . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g
18. （2分） (2016高一下·河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
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）
） ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ． A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣ C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
二、 填空题 (共4题；共19分)
19. （5分） (2016高一上·腾冲期中) 写出下列反应的离子方程式 （1） 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应________ （2） 碳酸氢钠与盐酸的反应________ （3） 盐酸与碳酸钙的反应________ （4） 铁与稀硫酸的反应________ （5） 硫酸与氢氧化铜的反应________．
20. （5分） (2018高一上·南阳期中) 回答问题。
（1） 下列物质能导电且属于电解质的是___________（填序号）。 A . 固态氯化钠 B . 熔融氯化镁 C . 盐酸 D . 铝
（2） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4________。 （3） 写出下列反应的离子方程式： 过量二氧化碳通入澄清石灰水中：________。
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氢氧化钡溶液和硫酸反应：________。
21. （5分） (2017高一上·汕头期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 ①把饱和食盐水中的食盐提取出来________ ②把碘水中的碘提取出来________ ③用海水制取蒸馏水________ ④除去氧化钙中的碳酸钙________ ⑤分离柴油和水的混合物________．
22. （4分） (2016高一下·成都期末) 现有：①二氧化碳 ②甲烷 ③二氧化硫 ④氢氧化铜．根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）．
（1） 天然气的主要成分是________；
（2） 医院化验糖尿病要用到的物质是________；
（3） 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________； （4） 泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是________．
三、 实验题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2015高一上·海南期末) 实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器： ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1） 配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________．
（2） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是________．
四、 推断题 (共1题；共7分)
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24. （7分） (2018高三上·天水开学考)
（1） 12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________．
（2） 某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。写出A发生加聚反应的化学方程式________，A的碳原子________（填“是”或者“不是”）都处在同一平面，用系统命名法命名是________；在A的同系物中分子量最小的烃的电子式为________。
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参考答案
一、 选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
二、 填空题 (共4题；共19分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
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三、 实验题 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、
23-3、
四、 推断题 (共1题；共7分)
24-1、
24-2、
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