2021年湖北省荆门市中考化学试卷(Word+答案)

2021年湖北省荆门市中考化学试卷

一、选择题（本大题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

1．（2分）我国科学家屠呦呦研究的青蒿素（C15H12O5）得到广泛应用而获得诺贝尔奖。青蒿素属于（ ） A．氧化物

B．有机物

C．无机物

D．混合物

2．（2分）规范的化学实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作正确的是（ ）

A．量取10.0mL液体

B．吸取液体时滴管口向上防止液体流出

C．检查装置气密性

D．测溶液pH

3．（2分）香蕉是一种常见的水果。下列说法不正确的是（ ） A．剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动 B．食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质 C．香蕉果实中含有人体所需的维生素

D．香蕉中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在 4．（2分）关于物质的应用，下列说法不正确的是（ ） A．95%的酒精浓度高杀菌消毒效果好 B．浓硫酸可用于干燥二氧化碳和氢气 C．磷酸二氢钾是一种复合肥料

D．稀有气体用作保护气

5．（2分）下列有关实验方案设计正确的是（ ）

选项 实验目的

实验方案 A 区别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞观察现象 B 检验生石灰是否变质 滴加酚酞观察现象 C 除去KCl固体中的MnO2

溶解后过滤

D

除去FeSO4溶液中少量的加入足量的铁粉充分反应

CuSO4

后过滤 A．A B．B

C．C

D．D

6．（2分）一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是（ ）A． B．

C． D．

7．（2分）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示（不考虑水的质量变化），下列说法正确的是（

A．依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大 B．t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%

C．t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等 D．t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量 8．（2分）工业上冶炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，下列说法正确的是（ ）

）

A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．CO体现出还原性

C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分 D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放

9．（2分）实验室用如图所示装置可制取氢气并测量生成氢气的体积，下列有关说法正确的是（ ）

A．该装置还可用于实验室制取氧气 B．仪器a的名称为长颈漏斗

C．烧瓶中的物质一定是锌和稀硫酸 D．该收集气体的方法是向下排空气法

10．（2分）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是（ ）

A．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液 二、解答题（共5小题，满分30分） 11．（7分）请按要求填空：

（1）葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质。其组成中氢元素和氧元素的质量整数比是 。其在人体内被完全氧化的产物是 （填化学式）。葡萄糖在酒化酶作用下可发生分解反应：C6H12O62C2H5OH+xCO2，x为 （填数字）。

（2）我国航天领域正在建设中的天宫空间站，使用了大量的合金材料和复合材料。 ①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）。 ②天宫空间站广泛使用了铝、铁、铜。现利用它们完成如下实验。 a.将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。

b.将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。 c.将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有新物质生成。

实验a中无现象的原因是 。实验b中的化学方程式为 。实验c中铁片足量充分反应后，溶液变为 色。

12．（7分）荆门是一座久负盛名的旅游城市，有众多的旅游景点，我们要了解一些景点旅游常识。 （1）景区使用塑料制品，塑料是 （填“天然”或“合成”）高分子材料。 （2）景区的山泉水多为硬水，生活中通过 可降低其硬度。

（3）景区严禁吸烟，点燃的香烟的烟气中有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是 （填化学式）。 （4）景区使用的新能源汽车，锂电池可提供动力。

①根据锂的原子结构，我们可推知锂的常见化合价为 。下列原子结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最相似的是 （填编号）。

②锂的金属性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为 。新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是 （答一点）。

13．（5分）镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水（主要含NaCl和MgCl2等）提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如图：

（1）石灰乳可以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为 。

（2）从混合物中提取氢氧化镁的操作Ⅰ是 。 （3）流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是 。

（4）将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。

14．（6分）选择合适的实验装置回答以下问题（填写字母，装置可重复使用）：

（1）检验（证明）水蒸气的装置 。 （2）除去水蒸气的装置 。

（3）检验并除去水蒸气是将装置 连接。

（4）检验、除去并证明除尽二氧化碳是将装置 连接。 （5）检验一氧化碳是将装置 连接。

（6）验证混合气体是由CO、H2和CO2三种气体组成的，则装置连接顺序为 。

15．（5分）某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

加入稀盐酸的质

量（g） 烧杯中剩余物质的质量（g）

（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为 （填化学式）。 （2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

38.2

56.4

75.6

95.6

第1次 20

第2次 20

第3次 20

第4次 20

2021年湖北省荆门市中考化学试卷

试题解析

一、选择题（本大题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

1．【解答】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，青蒿素中含有三种元素，不属于氧化物；故A错误；

B、青蒿素（C15H12O5）中含有碳元素，属于有机物，故B正确； C、青蒿素（C15H12O5）中含有碳元素，属于有机物，故C错； D、青蒿素（C15H12O5）是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。 故选：B。

2．【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取10.0mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。

B、吸取液体时滴管口不能向上，否则会腐蚀胶头滴管，故选项说法错误。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C。

3．【解答】解：A、剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动，其中果香味分子运动到空气中使人闻到，故A正确；

B、具有甜味的是糖类，食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质，故B正确； C、蔬菜、水果中富含维生素，香蕉果实中含有人体所需的维生素，故C正确；

D、香蕉中含有的多种微量金属元素都是以化合物形式存在，而不是单质形式存在，故D错误。 故选：D。

4．【解答】解：A．75%的酒精浓度高杀菌消毒效果好，故说法不正确；

B．浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳和氢气发生反应，可用于干燥二氧化碳和氢气，故说法正确； C．磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，也可用作复合肥料，故说法正确；

D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气，故说法正确。 故选：A。

5．【解答】解：A、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，所以不能用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故A错误；

B、生石灰与酚酞试液中的水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液检验生石灰是否变质，故B错误；

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C错误；

D、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选：D。

6．【解答】解：A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0，故A错误；

B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液质量先减小后增大最后不变（溶液达到饱和），且溶液质量不会减小到0，故B错误；

C、每65份质量的锌和硫酸铜反应生成份质量的铜和硫酸锌，所以剩余固体的质量先减小，然后不变，故C错误；

D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀的质量从零开始不断上升，最后形成一条水平直线，故D正确。 故选：D。

7．【解答】解：A、判断溶解度大小，必须有温度的，没有温度，不能比较溶解度大小； B、t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为：

≈16.7%；

C、t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，在t1℃，A和B的溶解度相等，溶质质量分数相等，所以升温后，溶质质量分数也相等，故C正确；

D、t2℃时，将等质量的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量，没说等质量不能判断析出晶体质量多少，故D错。 故选：C。

8．【解答】解：A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，而该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故A错误；

B、在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，故B正确； C、冶炼铁使用的原料Fe2O3是赤铁矿的主要成分，故C错误；

D、工业冶炼铁所产生的尾气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空气，以防造成空气污染，故D错误。 故选：B。

9．【解答】解：A、图中发生装置为固液常温型，收集方法为排水法，用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，氧气进而用排水法收集，该装置还可用于制取氧气，故选项A说法正确； B、仪器a的名称是分液漏斗，故选项B说法错误；

C、烧瓶中的物质不一定是锌与稀硫酸，也可能是稀盐酸与锌，故选项C说法错误； D、该收集方法为排水法，故选项D说法错误。 故选：A。

10．【解答】解：A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所以反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误；

B、合金含有多种物质，因此属于混合物，选项B正确；

C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项C错误；

D、碱溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，而使紫色石蕊溶液变蓝的溶液只能是显碱性，但不一定属于碱，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液，溶于盐溶液，选项D错误； 故选：B。

二、解答题（共5小题，满分30分）

11．【解答】解：（1）葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）＝1：8；葡萄糖在体内氧化生成水和二氧化碳；在反应中，反应前有碳原子6个，反应后有碳原子4个，根据化学反应前后原子个数不变可知x＝2；故填：1：8；CO2、H2O；2；

（2）①合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更大，故填：大；

②实验a中将未打磨的铝片放入硫酸亚铁溶液中，没有明显现象，是由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸亚铁的反应；实验b中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，方程式为：2Al+3FeSO4＝Al（2SO4）3+3Fe；实验c总铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后的溶液为硫酸亚铁溶液，颜色为浅绿色；故填：大；铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应；2Al+3FeSO4＝Al2（SO4）3+3Fe；浅绿。 12．【解答】解：（1）塑料是合成高分子材料，故填：合成；

（2）硬水中的可溶性钙镁化合物热稳定性差，故生活中通过煮沸可降低其硬度，故填：煮沸；

（3）点燃的香烟的烟气中有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，故填：CO；

（4）①根据锂的原子结构，我们可推知锂的常见化合价为+1，原子的最外层电子数相同，则具有相似

的化学性质，单层电子的氢原子结构示意图除外，故D原子结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最相似，故填：+1；D

②锂与稀硫酸反应的化学方程式为2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑，新能源汽车的主要优点是保护环境，故填：2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；保护环境。

13．【解答】解：（1）贝壳（主要成分是碳酸钙）在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为H2O+CaO＝Ca（OH）2，反应类型为化合反应；故填：H2O+CaO＝Ca（OH）2；

（2）从流程图看出，操作Ⅰ是将固体和液体分离，因此是过滤；故填：过滤；

（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，因此属于复分解反应；故填：复分解反应；

（4）镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，现象为溶液由蓝色变成无色（或变浅），镁条上有红色物质析出，化学方程式为Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu；故填：溶液由蓝色变成无色（或变浅），镁条上有红色物质析出；Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu。

14．【解答】解：（1）无水硫酸铜为白色，与水相遇会变为蓝色，因此利用A检验是否含有水蒸气； 故答案为：A。

（2）浓硫酸具有吸水性，可以去除水蒸气； 故答案为：B。

（3）无水水硫酸铜检验水蒸气，利用浓硫酸去除水蒸气，故选AB； 故答案为：AB。

（4）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，又可以与氢氧化钠反应，所以利用澄清石灰水检验二氧化碳，再利用氢氧化钠去除二氧化碳，最后再通入澄清石灰水，验证是否还有二氧化碳剩余； 故答案为：DCD。

（5）一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，因此利用ED验证一氧化碳； 故答案为：ED。

（6）先通入澄清石灰水验证二氧化碳存在，利用氢氧化钠吸收二氧化碳，再通入澄清石灰水验证二氧化碳是否有残留，然后再通入浓硫酸干燥气体，接着通入氧化铜，氢气与一氧化碳都与氧化铜反应，氢气反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此通过氧化铜分别通过无水硫酸铜和澄清石灰水验证水和二氧化碳的存在，得出氢气和一氧化碳是否存在； 故答案为：DCDBEAD。

15．【解答】解：（1）第4次加入20g稀盐酸，烧杯中剩余物质质量增加95.6g﹣75.6g＝20g，说明碳酸钙已经完全反应，全部完成后，盐酸有剩余，烧杯中的溶质为HCl、CaCl2。

（2）由质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量为20g+80g﹣95.6g＝4.4g。 设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 x 4.4g

x＝10g

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为

×100%＝50%。

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。 故答案为：（1）HCl、CaCl2；（2）50%。