初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结

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第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)

①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕 ②核心：利用化学原理从源头排解污染

4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕 〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度X〕

〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度X

〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕 6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕

一、常用仪器及使用方法

〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 〔二〕测容器－－量筒

(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的X点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反响容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平 〔用于粗略的称量，一般能X到0.1克。〕 注意点：〔1〕先调整零点

〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。 〔3〕称量物不能直接放在托盘上。

(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。)

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〔4〕砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码〔先大后小〕

〔5〕称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 〔四〕加热器皿－－酒精灯

〔1〕酒精灯的使用要注意“三不〞：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

〔2〕酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

〔3〕酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 〔4〕如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹

(1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。(2)试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。(3)试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

〔六〕别离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

(1)过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

(2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以预防生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验根本操作

〔一〕药品的取用 1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中〔少量的液体药品可放在滴瓶中〕，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不〞：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂〔如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔〕 3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，〔以免药品被污染〕。标签应向着手心，〔以免残留液流下而腐蚀标签〕。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓慢地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，马上用水洗涤干净〔滴瓶上的滴管除外〕

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 〔二〕连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管

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口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 〔三〕物质的加热

〔1〕加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

〔2〕加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了预防伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 〔四〕过滤 操作本卷须知：“一贴二低三靠〞 “一贴〞：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低〞：〔1〕滤纸的边缘低于漏斗口 〔2〕漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠〞：〔1〕漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

〔2〕用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 〔3〕用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍旧浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 〔五〕蒸发

注意点：〔1〕在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌〔作用：加快蒸发，预防由于局部

温度过高，造成液滴飞溅〕〔2〕当液体接近蒸干〔或出现较多量固体〕时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以预防固体因受热而迸溅出来。〔3〕热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在实验台上，要垫上石棉网。 〔六〕仪器的洗涤：

〔1〕废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

〔2〕玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 〔3〕玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 〔4〕玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶化，再用水冲洗。

〔5〕仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第—个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡〔第—个用天平进行定量分析〕。 2、空气的成分和组成:空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质(体积分数分别为21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%) 〔1〕空气中氧气含量的测定

a、X要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺少，未冷却完全;②能否用铁、铝替代红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧;③能否用碳、硫替代红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

〔2〕空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体〔CO、SO2、氮的氧化物〕和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 〔3〕空气污染的危害、保护：

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危害：严峻损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 〔4〕目前环境污染问题:

臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕 温室效应〔CO2、CH4等〕 酸雨〔NO2、SO2等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕 6.氧气

(1)氧气的化学性质(特有的性质)：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与以下物质反响现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 X铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：预防溅落的高温熔化物炸裂瓶底

X铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:

工业制氧气——别离液态空气法〔原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化〕 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 〔4〕气取与搜集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 搜集装置：依据物质的密度、溶化性 〔5〕制取氧气的操作步骤和注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例〕 a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜：预防冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：预防高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法搜集时，待气泡均匀连续冒出时再搜集〔刚开始排出的是试管中的空气〕 ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：预防水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部 〔6〕氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂〔触媒〕：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。〔一变两不变〕催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

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①氧气： 供呼吸 〔如潜水、诊治急救〕；支持燃烧 〔如燃料燃烧、炼钢、气焊〕 ②氮气：惰性保护气〔化性不生动〕、重要原料〔、化肥〕、液氮冷冻 ③稀有气体〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称〕：保护气、电光源〔通电发不同颜色的光〕、激光技术

9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

10、氧化反响：物质与氧〔氧元素〕发生的化学反响。 剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反响 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：〔1〕电解水的实验 A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.参加硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反响： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 〔2〕结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：依据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由X和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质

〔1〕通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ 〔2〕水可遇某些氧化物反响生成碱〔可溶性碱〕，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 〔3〕水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： 〔1〕水资源

A．地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的

物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

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〔2〕水污染

A、水污染物：工业“三废〞〔废渣、废液、废气〕；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、预防水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 〔3〕保护水资源：节约用水，预防水体污染 4、水的净化

〔1〕水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏〔均为 物理 方法〕，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

〔2〕硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉简单结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他

〔１〕 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

〔２〕 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

水的汲取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体〔向下排空气法〕；难溶于水〔排水法〕 2、化学性质：

〔１〕 可燃性〔用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属〕

2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯〔拇指堵住装有H2的试管口，移到火焰附近，爆鸣声较小，说明叫纯〕

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 〔２〕 复原性〔用途：锻炼金属〕

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归〞 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

〔小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、CO〕 ３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或的原因 浓硫酸和有强氧化性 。 ４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、X广 三、分子与原子

定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒。 性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反响的实质：在化学反响中分子为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类

组成：物质〔纯洁物〕由元素组成；混合物〔多种物质〕

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原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子〔Na+〕氯离子〔Cl-〕构成 分类 单质〔一种元素〕〔纯洁物〕：金属、非金属、稀有气体

化合物(多种元素)：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质〔多种

元素〕；氧化物H2O CuO CO2；无机化合物 酸HCl H2SO4 HNO3；碱NaOH Ca(OH)2 KOH；盐NaCl CuSO4 Na2CO3

第四单元 物质构成的神奇复习学案 1、原子的构成

〔1〕原子结构示意图的认识

〔2〕在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】 〔3〕原子的质量主要集中在 原子核上

〔4〕决定元素化学性质；最外层电子数

〔5〕相对原子质量≈质子数+中子数【决定原子的质量】

说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同〔Mg，He最外层电子数为2〕 最外层电子数不同其化学性质有可能相似〔He，Ne均为稳定结构〕 2、元素

〔1〕定义：具有相同核电荷数〔质子数〕的一类原子的总称 X一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：X由同种元素组成的物质不肯定是单质〔如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物〕不可能是化合物。

〔2〕表示方法——元素符号——拉丁文名称的第—个字母大写 a、书写方法： b、意义

注意：X有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

X在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 X觉察：门捷列夫 X排列依据 X注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

〔1〕表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 〔2〕离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

X原子数≠电子数为离子结构示意图

〔3〕与原子的区别与联系

粒子的种类；原子；离子〔阳离子 阴离子〕

区别；粒子结构 质子数=电子数；质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性；不显电性；显正电性 显负电性

符号；用元素符号表示；用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示：

1、化合价；a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子；2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

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2、化学式 〔1〕写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后〔NH3，CH4除外〕

〔2〕意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 〔3〕计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反清脆生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和〞中； ③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。

2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的“三不变〞〕。

3、化学反响前后 〔1〕肯定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变；〔2〕肯定改变 宏观：物质的种类肯定变，微观：分子种类肯定变〔3〕可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： 〔注意：a、配平 b、条件 c、箭号 〕 3、含义；以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

〔或原子〕个数比 个水分子 〔对气体而言，分子个数比等于体积之比〕

③各物质间质量比〔系数×相对分子质量之比〕 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包含 ①哪些物质参加反响〔反响物〕；②通过什么条件反响：③反响生成了哪些物质〔生成物〕；④参加反响的各粒子的相对数量；⑤反响前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反响类型 1、四种根本反响类型

①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 ②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响

③置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 ④复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成其它两种化合物的反响

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2、氧化复原反响

氧化反响：物质得到氧的反响 复原反响：物质失去氧的反响 氧化剂：提供氧的物质

复原剂：夺取氧的物质〔常见复原剂：H2、C、CO〕 3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响

第6单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨〔C〕是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性:

完全燃烧(氧气充分),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充分),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 〔置换反响〕 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕 〔1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：

反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 〔2〕搜集方法：气体的密度及溶化性决定：

难溶于水用排水法搜集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法

1〕原理：用石灰石和稀盐酸反响： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3〕气体搜集方法：向上排空气法

4〕验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

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1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反响用于检验二氧化碳。 4〕与灼热的碳反响： C+CO2高温2CO

〔吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂〕 3、用途：灭火〔灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料

4、环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: 〔H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②复原性〕 1〕可燃性：2CO+O2点燃2CO2 〔可燃性气体点燃前肯定要检验纯度〕 H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物〔不可依据火焰颜色〕 〔水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO〕

2〕复原性： CO+CuO △ Cu+CO2 〔非置换反响〕 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2〔现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。〕 除杂： COCO2通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

CaOCaCO3]只能煅烧〔不可加盐酸〕 CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 〔CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。〕

第7单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：〔缺一不可〕

〔1〕X 〔2〕氧气〔或空气〕 〔3〕温度到达着火点 2、灭火的原理：〔只要排解燃烧条件的任意一个即可〕

〔1〕排解X 〔2〕隔绝氧气〔或空气〕 〔3〕降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：X的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：〔1〕要有足够多的空气〔2〕燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：X在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合

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物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕 〔1〕煤：“工业的粮食〞〔主要含碳元素〕； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等 〔2〕石油：“工业的血液〞〔主要含碳、X〕；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 〔3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 〔1〕沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 〔发出蓝色火焰〕 〔2〕乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源 〔2〕减少汽车尾气 〔3〕促进农业开展 〔4〕乙醇可以再生 3、化学反响中的能量变化 〔1〕放热反响：如全部的燃烧 〔2〕吸热反响：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

〔2〕需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ②如何平安地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

1、纯金属〔90多种〕合金 〔几千种〕 2、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。〔2〕大多

数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素 〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕 〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕

〔5〕铬：硬度X的金属 〔6〕钨：熔点X的金属 〔7〕汞：熔点X的金属 〔8〕锇：密度最大的金属 〔9〕锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等；

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的

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具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金；铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁；钢 黄铜 青铜: 成分；含碳量

2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，因此可用来制造人造骨等。〔1〕熔点高、密度小〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反响 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐〔条件：“前换后，盐可溶〞〕 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金〞原理) 三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au〔金属活动性由强逐渐减弱〕 在金属活动性顺序里：

〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强

〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、〕 〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔除K、Ca、Na〕

四、金属资源的保护和利用 1、铁的锻炼 〔1〕原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4 〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3 〕 2、铁的锈蚀

〔1〕铁生锈的条件是：铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O〕

〔铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3〕 〔2〕预防铁制品生锈的措施：①保持铁制品外表的清洁、枯燥②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

〔3〕铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

〔4〕铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①预防金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

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③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成 1、溶液 〔1〕溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 〔2〕溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕 固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的推断；有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液〔1〕概念：

〔2〕推断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶化 〔3〕饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶化度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 〔4〕浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不肯定是浓溶液

②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓 〔5〕溶化时放热、吸热现象 溶化吸热：如NH4NO3溶化

溶化放热：如NaOH溶化、浓H2SO4溶化 溶化没有明显热现象：如NaCl 二、溶化度

1、固体的溶化度

〔1〕溶化度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶化的质量

四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克 〔2〕溶化度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶化36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶化的质量为36克 〔3〕影响固体溶化度的因素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕 ②温度 大多数固体物的溶化度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶化度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶化度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 〔4〕溶化度曲线

例： 〔1〕t3℃时A的溶化度为 80g

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〔2〕P点的的含义 在该温度时，A和C的溶化度相同

〔3〕N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 参加A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

〔4〕t1℃时A、B、C、溶化度由大到小的顺序C>B>A 〔5〕从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体。

〔6〕从A溶化度是 80g 。 〔7〕t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A〔8〕除去A中的泥沙用 过滤 法；别离A与B〔含量少〕的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶化度

〔1〕气体溶化度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶化在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。

〔2〕影响因素： ①气体的性质 ②温度〔温度越高，气体溶化度越小〕 ③压强〔压强越大，气体溶化度越大〕 3、混合物的别离

〔1〕过滤法：别离可溶物 + 难溶物 〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl〔海水晒盐〕 降低温度〔冷却热的饱和溶液，如KNO3〕 三、溶质的质量分数 1、公式：

溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%= × 100%〔C < S〕 3、配制肯定溶质质量分数的溶液 〔1〕用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶化

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕 ①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 〔空气，氧气〕

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷〔不能用木炭、硫磺、铁丝等替代〕燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷缺少，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体〔混合物〕为 、二氧化碳为

、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

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4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：X跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响。 燃烧的条件是：(1) X， (2)与氧气接触 (3) 温度到达着火点 灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反响，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反响剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较生动的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸 氧气的化学性质

①〔黑色〕C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 化学方程式为：

②〔淡黄色〕S和O2反响的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为：

③〔红色或白色〕P和O2反响的现象是：产生大量 ，〔用于发令〕化学方程式为： ④〔银白色〕Mg和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。〔用于照明弹等〕化学方程式为：

⑤〔银白色〕Fe和O2反响的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，预防高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃烧 〔水〕

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和排解对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废〞要经过处理后再排放，③农业上要合理〔不是禁止〕使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由X和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________

5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比〔分子个数比〕为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：

6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。 〔碳和碳的氧化物〕

1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________ 活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。

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化学性质：在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

当氧气充分时，其反响方程式为：__________________________________ 当氧气不充分时，其反响方程式为：________________________________ ②复原性： 木炭高温下复原氧化铜 反响方程式为____________________ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下复原氧化铁,反响方程式为_____________________________ 高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰〞 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 化学性质： 〔1〕通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 〔2〕跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为

色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。 〔3〕跟碱反响生成盐和水：〔用澄清的石灰水鉴定CO2〕

二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________ 现象：有白色沉淀生成〔或：澄清的石灰水变浑浊〕

二氧化碳跟氢氧化钠反响(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质 ① 可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________ ② 复原性：一氧化碳复原氧化铜〔不是置换反响〕 (写方程式)________________________

现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳复原氧化铁(写方程式)________________________

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反响的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

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