2020-2021年化学图像题汇编考点+例题_全面解析(word)

一、中考化学图像题汇编

1．下列图像不能正确反映对应实验过程中相关量的变化的是

A．将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀

盐酸反应

B．一定压强下，氧气的溶解度受温度影响的变化曲线

C．等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应

D．向盐酸中加入水稀释

【来源】广西北海市2019-2020学年九年级下学期线上教学质量检测化学试题 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应，接触面积大的粉末状大理石比接触面积小的块状大理石反应的快，最终生成二氧化碳的质量相等，故A正确；

B、气体的溶解度随温度的升高而降低，图象应该是一条下降的曲线，故B不正确； C、等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应，则金属全部参加反应，镁的活动性大于铁，则镁产生氢气的速率大于铁，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，则产生氢气的质量镁大于铁，故C正确；

D、盐酸稀释时酸性会不断减弱，pH会不断增大，但溶液的pH只能不断接近7，不会达到

7，故D正确。故选B。 【点睛】

金属与足量酸反应产生氢气的质量与

金属的化合价

金属的相对原子质量成正比

2．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（ ）

A． B．

C． D．

【答案】A 【解析】 【详解】

A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；

B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；

C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误； D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。 故选：A。 【点睛】

主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。

3．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是

A． B．

C． D．

【答案】C 【解析】 【分析】

盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增加，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增加，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增加。 【详解】

A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增加，当氯化钙完全反应后，质量不再增加，所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增加，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A正确；

B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，随着不断加入碳酸钠，二氧化碳生成量增加，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，气体质量不改变，选项B正确；

C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；

D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以随着碳酸钠加入，氯化钠质量不断增加，当盐酸与氯化钙全部反应完毕后，氯化钠质量不再增加，选项D正确。故选C。

4．小明测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是：（ ）

A．AB段处溶液的质量增加 B．AB段产生气泡，BC段产生沉淀 C．B、C二点的溶液中的溶质相同 D．CD段溶液显碱性是因为碳酸钠过量 【答案】C 【解析】 【分析】

碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，说明稀盐酸过量，方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反应后溶液中溶质含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，这也是图像AB段发生的反应；B点时盐酸恰好反应完，此时溶液中溶质为CaCl2和NaCl ，BC段发生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C点时氯化钙恰好反应完，溶液中只有氯化钠；CD段没有物质与碳酸钠反应，继续加入碳酸钠溶液造成过量。 【详解】

A. 根据以上分析，AB段发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，增加碳酸钠溶质和溶剂水的质量，同时跑出去气体CO2质量，根据反应方程式，增加的碳酸钠的质量要大于减少的二氧化碳质量（Na2CO3相对分子质量106，大于CO2相对分子质量44），再加上碳酸钠溶液中的溶剂水的质量，AB段处溶液质量会增加，故A不符合题意；

B. 根据以上分析，AB段发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有气泡产生；BC段发生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸钙产生，故B选项不符合题意； C. 根据以上分析， B点时碳酸钠与盐酸恰好反应完，此时溶液中溶质为CaCl2和NaCl，C点时碳酸钠与氯化钙恰好反应完，溶液中只有氯化钠，故C选项符合题意；

D. CD段没有物质与碳酸钠反应，继续加入碳酸钠溶液造成过量。碳酸钠溶液显碱性，pH增大，故D选项不符合题意； 故选：C。 【点睛】

本题对图像的分析，透过图像分析反应的本质，要逐段图像进行分析，看清横纵坐标和拐点。

5．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是

A．电解水

B．将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中

C．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1；故选项错误；

B、将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中，镁产生的氢气多，镁的金属活泼性强，镁反应的速率快；故选项正确；

C、等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入催化剂（不加催化剂）制取氧气，两者产生氧气质量相等；故选项错误；

D、胃液的主要成是盐酸，胃酸过多，pH＜7，图像起点位置错误；故选项错误； 故选：B。

6．图像中的化学，下列图像中能正确反映其对应关系的是（ ）

A．表示足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧

B．表示将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中

C．表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉

D．表示分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸钾，

乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧，碳燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，由于碳燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳， C+O2点燃CO2，生成二氧化碳的体积与消

耗氧气的体积相同，故最后容器冷却至室温后，压强又恢复至原压强，不符合题意； B、将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，待完全反应后固

体质量不变，不符合题意；

C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，由于盐酸完全相同，金属过量，则酸全部参与反应，最后生成氢气的质量相同，由于镁的活动性大于锌，故镁反应的速度快，对应的曲线陡，反应时间短，符合题意；

D、分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰是催化剂，故乙反应速度快，先开始反应，乙中氯酸钾的质量小于甲，产生氧气的质量小，故最后甲产生氧气的质量应大于乙，不符合题意。 故选C。

7．用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是

①镁与盐酸的反应是放热反应 ②b曲线对应的盐酸浓度较大 ③盐酸浓度越大，反应速率越快

④单位时间内放出热量越多，反应速率越快 ⑤装置内氢气的质量先增大，后减小 ⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同 A．①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，符合题意；

②盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，不符合题意；

③盐酸浓度越大，反应速率越快，说法正确，符合题意；

④镁与盐酸反应放热，单位时间内放出热量越多，说明反应速率越快，符合题意； ⑤镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，不符合题意；

⑥如盐酸过量，镁条的质量相等，两种情况最终产生氢气的质量相同，符合题意。 正确的是：①③④⑥；故选C。

B．①③④⑤

C．①③④⑥

D．③④⑤⑥

8．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）

A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

B．向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气

D． 向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释

【来源】专题08图像题（讲练)决胜2020年中考化学压轴题全揭秘（全国通用) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，不符合题意；

B、向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量不断增加，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，不符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，钾元素的质量不变，钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，不符合题意；

D、稀盐酸中不断加水稀释，溶液pH值逐渐增大至无限接近于7，不会大于7，符合题意。 故选D。

9．将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A．在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小

B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+ Cl- H+ OH- D．当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同 【来源】2019年陕西省西安市碑林区西工大附中中考二模化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；

B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误； C、当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；

D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。故选D。

10．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向一定量pH＝3的硫酸溶液中不断加水稀释

B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量

分数的稀盐酸至过量

D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

【来源】福建省三明市大田县2018-2019学年九年级下学期期中化学试题 【答案】C 【解析】 【详解】

A、向一定量pH＝3的硫酸溶液中不断加水稀释，水是中性液体，溶液中的酸性不断减弱，pH增大，但溶液始终是呈酸性，图中的pH曲线无限接近7，不可能等于或大于7，不符合题意；

B、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰会与水反应，生成氢氧化钙，导溶液中的溶剂不断减少，氢氧化钙不断析出，溶液中的溶质不断减少，曲线不断降低，不符合题意；

C、向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2和MgO+2HCl=MgCl2+H2O对比可知，参加反应的盐酸与生成的氯化镁的质量比都是73:95，也就是说参加反应盐酸的质量相同，生成氯化镁的质量也相同，曲线在同一线上。设相同质量的镁和氧化镁的质量为M，则镁与足量的盐酸反应，生成氯化镁的质量为

95M ，氧化镁与足量的盐酸反应生成的氯化镁的质量为2495M95M95M ，因为>，所以镁的曲线要比氧化镁的曲线高，符合题意； 402440D、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧，根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，曲线是水平，不符合题意。故选C。

11．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）

A． B．

C． D．

【来源】人教版2018届九年级下册化学同步课时练习：第十单元 实验活动7 溶液酸碱性的检验 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确； B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确； C、溶液的pH随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，选项C正确；

D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba(OH)2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。故选B。

12．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．加水稀释氯化钠溶液

B．两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下分

解产生氧气

C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶

液

D．将等质量的粉末状的铁和锌分别与足量的等质量、等

质量分数的稀硫酸反应

【来源】2019年江西省鹰潭市月湖区第三中学九年级零模化学试卷 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、向氯化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显中性，pH不可能小于或大于7，故选项错误。

B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项错误。

C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项正确。

D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；锌、铁分别和足量稀硫酸反应化学方程式分别为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，

每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气。等质量锌、铁分别和足量稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比铁锌多，故选项错误。 故选：C。 【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

13．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是

A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应

B．将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水

C．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释

【来源】2019年河南省实验中学九年级二模化学试题 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A、足量的铁和镁分别与等质量的稀盐酸反应,镁的活动性强,所以镁反应时间短,金属足量，而酸的质量和质量分数相同,所以生成的氢气的质量相同；故选项正确;

B、接近饱和的碳酸的溶液恒温蒸发到饱和后再蒸发一直饱和,质量分数不变；故选项错误; C、氢氧化钠和氯化钡都能与稀硫酸反应,而且生成的硫酸钡沉淀不溶于水所以加入硫酸后立即生成沉淀；故选项错误;

D、pH=2盐酸溶液加水稀释酸性会减弱,但溶液始终呈酸性,pH应始终小于7 ；故选项错误。 故选：A。

14．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．向NaOH溶液中逐滴加入过量的水

B．向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入过量的稀硫酸

C．取两份等体积、等浓度的H2O2溶液，其中一份加入适量的MnO2

D． 取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀盐酸中

【答案】C 【解析】 【详解】

A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液的pH只能无限接近7，不能小于7，故错误； B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入过量的稀硫酸，氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡，故反应一开始就有硫酸钡沉淀生成，故错误；

C、该反应中二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，故

正确；

D、取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀盐酸中，镁比铁活泼，故镁比铁反应故选C。 【点睛】

等质量的金属与过量的酸反应生成氢气的质量大小可以用下列公式比较：

快，生成氢气的质量镁大于铁，故错误。

金属的化合价

金属的相对原子质量

15．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）

A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分，溶质质量分数的变化。

B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，气体质量的变化。 C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液pH的变化。

D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应，H2质量的变化。

【来源】江苏省盐城市东台市实验中学教育集团城东分校2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试题 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，溶质质量分数的曲线应该是直线，故A不正确； B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B正确；

C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大

于7，故C不正确；

D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，两种金属过量，则酸会全部消耗，酸量相等，故生成氢气相等，故D不正确。故选B。

16．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的单质硫在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化

钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】

A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，但是催化剂能加快过氧化氢的分解速率，故A错误；

B、一定质量的硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫，反应前后物质的总质量不变，故选项图象能正确反映其对应变化关系；

C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于稀硫酸的浓度和质量相同，最终产生相同质量的氢气，故选项图象能正确反映其对应变化关系；

D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成

沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应变化关系； 故选：A。

17．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是

A．①② 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

①稀释饱和氯化钠溶液随着加入水的增多，溶质的质量分数是逐渐减小的，故①错误； ②红磷的质量随着燃烧时间越来越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线，故②正确；

③二氧化锰是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故③错误；

④锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时，剩下的铜的质量就成为定值了，故④正确。故选C。

B．②③

C．②④

D．②③④

18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度是20g

B．将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

C．t2℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙

D．t3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】

试题分析：A、溶解度的大小一定要指明具体温度，错误，B、根据溶解度曲线，物质丙的

溶解度随温度的升高而降低，故将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确，C、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：乙>甲=丙，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲=丙，错误，D、根据溶解度曲线，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙，而原题中没有注明是饱和溶液，错误，故选B

考点：溶解度曲线的意义，饱和、不饱和溶液的转化，溶质质量分数的计算

19．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反

应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )

A． B．

C．

D．

【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会

出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；

B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；

C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；

D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。 【点睛】

根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。

20．如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是

A．t1℃时，NaCl和NH4C1两种物质各自的溶液中，所含溶质的质量分数相等 B．t2℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度

C．t2℃时，向18g NaCl固体中加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解，形成氯化钠的饱和溶液

D．NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A、t1℃时，NaCl和NH4C1两种物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以所含溶质的质量分数不能确定，故A错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，故B正确； C、t2℃时，氯化钠的溶解度等于36g，所以向18gNaCl固体中加入50g水，充分搅拌后固体刚好能全部溶解，形成氯化钠的饱和溶液，故C正确；

D、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，故D正确。 故选：A。 【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

21．将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是（ ）

A． B．

C．

D．

【答案】D 【解析】 【分析】

【详解】

A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，显碱性，pH大于7，该选项对应关系不正确；

B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着反应进行，溶液质量增大，但是反应前溶液质量不能是0，该选项对应关系不正确；

C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着反应进行，水的质量增大，该选项对应关系不正确；

D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着反应进行，氯化钠质量增大，完全反应后质量不再变化，该选项对应关系正确。 故选：D。 【点睛】

解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22．在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌；溶液的质量（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，正确的是（ ）

A． B．

C．

D．

【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

在一定温度下，饱和的氯化钠溶液加入氯化钠之前，溶液中含有氯化钠，图象不能从原点开始；向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解，溶液中溶质的

质量不变，溶液的质量不变，则图象应该成一条水平直线，观察图象，D符合溶液中溶液质量变化规律。故选D。

23．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．用氯酸钾制取氧气

B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

C．镁在空气中燃烧

D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

【答案】C 【解析】 【详解】

A. 用氯酸钾制取氧气时，有催化剂时分解较快，相同时间内剩余固体质量更少，选项错误；

B. 反应物间接触越充分，反应越快。等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 ，反应速率：粉末状>颗粒状>块状，选项错误；

C. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁在空气中燃烧，镁元素的质量不变，选项正确；

D. 20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾能溶，溶液中

溶质的质量分数增大，达到饱和后溶质的质量分数达到最大，不再改变，选项错误。 故选C。 【点睛】

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

24．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．盐酸中加水

B．将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中

C． 在一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

固体，溶液中溶质质量分数的变化

D．煅烧一定质量的石灰石

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A. 盐酸中加水，酸性变弱，溶液的pH增大，但不会等于或大于7，选项错误； B. 金属与酸反应生成氢气的质量等于参加反应的的酸中氢元素的质量。将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，此时酸完全反应，所以酸决定氢气的质量，质量、质量分数相同的同种酸，生成氢气质量相同，选项正确；

C. 在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中溶质质量分数增大，但溶质的质量分数不会等于零，起点错误，选项错误；

D. 煅烧一定质量的石灰石，反应为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量减少，反应时固体中钙元素质量分数就增大，完全反应，质量分数不变，选项错误。 故选B。

25．下列有关图像中不正确的是( )

A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧

B．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量稀盐酸反应

C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2

(其中a无MnO2, b有MnO2)

D．电解水生成气体的体积

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳等反应，但是反应后所有物质都在密闭容器

内，根据镁元素质量守恒，反应前后镁元素质量不变，所以镁元素质量随着反应进行，质量不变，选项A正确；

B、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙所含有的碳元素质量相等，其中的碳元素全部转化为二氧化碳中碳元素，所以最终两者生成的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触更充分，所以反应速率快，当碳酸钙被全部消耗完毕前，相同时间内，粉末状碳酸钙生成二氧化碳多，但是最终两者生成二氧化碳质量相等，选项B错误；

C、二氧化锰作为催化剂，加速过氧化氢的分解，因此相同时间内，加入二氧化锰的过氧化氢生成的氧气多，但是过氧化氢总量相同，最终生成氧气的质量相等，所以斜率大的为加入二氧化锰的过氧化氢，即为b，a则为未加二氧化锰的，选项C正确； D、水电解方程式为2H2O通电2H2+O2，从化学方程式可以看出，相同时间内生成

氢气与氧气的体积比为2:1，选项D正确。故选B。

26．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．电解水一段时间 B．加热一定量高锰

酸钾固体

C．加热氯酸钾制氧气 D．一定质

量的过氧化氢和二氧化锰混合制氧气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，能正确反映对应变化关系； B、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，能正确反映对应变化关系；

C、加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，剩余固体中含有氯化钾，质量不能为零，不能正确反映对应变化关系；

D、实验室利用双氧水制取氧气，当双氧水完全分解时不再生成氧气，能正确反映对应变化关系。 故选：C。

【点睛】

该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。

27．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．向一定质量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶液 B．向等 质量的镁 粉和 铝粉中分别加入等浓度 的稀盐酸 C．镁在氧气中燃烧 D．向一定量铁粉和铜粉混 合物中加入硫酸铜溶液

A．A 【答案】B 【解析】 【详解】

A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；

B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意； C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：2Mg+O2

B．B

C．C

D．D

点燃2MgO可知，

每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，不符合题意；

D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。故选B。 【点睛】

判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。

28．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的

碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图,其中纵坐标m是产生的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。下列说法正确的是

A．碳酸钠先与氯化钙反应产生沉淀,再与盐酸反应生成气体 B．c点表示废液中的氯化钙恰好完全反应 C．图中0a段表示生成的气体的质量 D．废液中盐酸的溶质质量分数为3. 65% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、大理石和稀盐酸反应后的废液中含有氯化钙，分析图像可知，还一定含有稀盐酸，所以向含有稀盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，涉及优先反应原则，由优先反应原则知碳酸钠先与稀盐酸反应，将稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，不符合题意； B、由图可知，图中0a段表示碳酸钠和稀盐酸反应生成的气体的质量，ab段表示碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量，b点表示氯化钙恰好完全反应，不符合题意； C、由图可知，图中0a段表示碳酸钠和稀盐酸反应生成的气体的质量，符合题意； D、由图可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成2.2 g气体，设盐酸的溶质质量分数为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 734450gx7350gx= x=7.3% 442.2g故废液中盐酸的溶质质量分数为7.3%，不符合题意。 故选C。 【点睛】

初中化学常见的优先反应原则：

①金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；

②当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属； ③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

2.2g④当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应； ⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”； ⑥当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；

⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32- 、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。

29．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是

A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质

量分数的稀盐酸中

B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质

量相等

C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所

得溶液中溶剂最少的是a 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中的氯离子质量相等，将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入盐酸完全反应，所得的氯化镁的质量相等，碳酸镁和盐酸反应的方程式

为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化镁和盐酸反应的方程式为：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O。若生成等质量的氯化镁，则实际参与反应的碳酸镁与氧化镁的质量比为84:40，说法与图像相符；

B、将盐酸加入到氧化铜中，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。而随着盐酸的滴加，氧化铜会逐渐减小至消失，直到稀盐酸过量。n点对应的拐点，即稀盐酸和氧化铜反应恰好结束的时刻。m点对应的是稀盐酸滴加过量的状态。而无论稀盐酸是否过量，溶液中铜元素的质量始终不变，说法与图像相符；

C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。稀硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀。所以当滴入稀硫酸，就会产生沉淀物，所以沉淀物的起始点为0，说法与图像不相符； D、t2℃时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，说法与图象相符。 故选C。

30．下列图像与变化对应关系错误的是( )

A．碱溶液加水稀 B．通电分解水

C．煅烧石灰石

D．石灰水变质

【来源】2020年湖北省襄阳市枣阳市阳光中学中考模拟化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、向碱溶液加水稀释中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，A图象与变

化对应关系正确。

B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，B图象与变化对应关系正确。 C、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，质量不断减少，至完全反应，质量不再发生改变，C图象与变化对应关系正确。

D、石灰水中溶质氢氧化钙与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中溶质质量不断减少，溶液的质量也逐渐减少，当氢氧化钙完全反应时，溶液质量变为0，D图不正确； 故选：D。