初中化学方程式及其相关知识点总结

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O（复分解)

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失 应用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧

2Mg+O2 =2MgO(化合)

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：（1）物质的颜色由银白色转变成白色。

3.水通电分解

2H2O =2H2↑ + O2↑（分解）

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量

比为1：8。

4.生石灰和水反应

CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）

现象：白色粉末溶解

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 (4）发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

2KClO3 =2KCl + 3O2↑（ 分解）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。

②加热高锰酸钾

2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）

③ 过氧化氢和催化剂（二氧化锰）

2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑

6.木炭在空气中燃烧

充分燃烧：C + O2= CO2（化合）

不充分燃烧：2C + O2= 2CO （化合）

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧

S + O2= SO2（化合）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

8.铁丝在氧气中燃烧

3Fe + 2O2 =Fe3O4（ 化合）

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆

裂。

9.磷在空气中燃烧

4P + 5O2=2P2O5（化合）

现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

10. 氢气在空气中燃烧

2H2 + O2 =2H2O（化合）

现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭和氧化铜高温反应

C + 2CuO =2Cu + CO2↑（置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

12.氢气还原氧化铜

H2 + CuO= Cu + H2O （置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体

（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

CaCO3= CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空气中燃烧

2CO + O2 =2CO2（化合）

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

16.氧化铜的还原

CO + CuO= Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸

H2+Cl2= 2HCl （化合）

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ （置换）

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 =2CO （化合）

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O= H2CO3 （化合）

现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。

22.碳酸受热分解

H2CO3 =H2O + CO2↑ （分解）

相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,

达到灭火的目的.

24.金属和水的反应

①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑ （高温）

③Na2O + H2O ==== 2NaOH

25.水与非金属的反应

C +H2O= CO+ H2 ↑（高温）

26.水与氧化物的反应

①SO3 +H2O =H2SO4 (化合）

② Na2O +H2O =2NaOH （化合)

27.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用盐酸来清除铁锈

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（复分解）

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换）

现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与银溶液反应生成不溶性沉淀

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（复分解）

34.稀硫酸溶液与钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2(复分解）

十、一氧化碳和二氧化碳的鉴别

一氧化碳和二氧化碳的鉴别之一

[原理] 一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，不支持燃烧。

2CO+O22CO2

[用品] 一氧化碳发生器、二氧化碳发生器、集气瓶、玻璃片。

[操作] 收集一瓶CO及一瓶CO2，用燃着的火柴（或木条）分别接触两瓶气体，一氧化碳能被点燃，发出蓝色火焰；二氧化碳使燃着的火柴（或木条）熄灭。

[备注] 一氧化碳有毒，操作时要小心。

一氧化碳和二氧化碳的鉴别之二

[原理] 二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳不能。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

[用品] 集气瓶、一氧化碳发生装置、二氧化碳发生装置、石灰水。

[操作] 收集一瓶CO和一瓶CO2，各注入少量石灰水，振荡后，二氧化碳能使石灰水变浑浊，而一氧化碳不能。

[备注] 一氧化碳有毒，操作时要小心。

一氧化碳和二氧化碳的鉴别之三

[原理] 二氧化碳能溶于水，可生成碳酸，使溶液显酸性，而一氧化碳不溶于水。

[用品] 集气瓶、一氧化碳、二氧化碳、蒸馏水、石蕊试液。

[操作] 向分别盛有一氧化碳和二氧化碳的两瓶气体中，各注入少量蒸馏水，振荡后，再各滴入几滴石蕊试液，二氧化碳能使紫色石蕊液变红，而一氧化碳不能。

[备注] 一氧化碳有毒，操作时要小心。

鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法：

一是根据密度不同，分别将它们充入气球；

二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中；

三是根据可燃性不同；

四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中；

五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水