基于核心素养下的教学设计“离子反应”

课题 上课地点 教材版本 教材分析 第二章 第二节 离子反应（第二课时） 金沙中学 上课时间 2018年10月16日 课型 授课教师 新授课 杨锋 金沙中学 人教版普通高中课程标准实验教科书：化学必修1 单位 本节课的内容是在学生认识电解质概念及酸、碱、盐在水溶液中电离的基础上进行深入，主要要求学生学会自主探究来获得知识。本节设计目的是使学生了解电解质在溶液里所起反应的实际情况，并在此基础上引导学生透过实验认识离子反应的本质，通过课件及实验从微观上更进一步加深理解离子反应的概念和发生条件，学习离子方程式的书写方法，通过练习由浅入深掌握离子反应的内容。 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,复分解反应的知识有一定的认识，知道电解质溶液为什么能够导电，知道什么是复分解反应。在此基础上，组织并引导学生通过实验探究：电解质在溶液中的反应本质——离子之间的反应。在进行教学设计时，充分利用实验探究的作用，采用实验、观察、练习等方式，帮助学生在课堂学习中掌握好这些内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生对离子反应的认识可由感性认识上升到理性认识，从而使学生对离子反应的认识有一个质的飞跃。 学情分析 教学目标 1.认识生活中存在离子反应。 2.通过演示实验认识离子反应的本质，初步建立起离子反应的认识模型。 3.通过演示实验认识复分解型离子反应发生的条件。 离子反应方程式的书写，复分解型离子反应发生的条件 写出对应的化学方程式，离子反应方程式书写时的“拆”，正确书写离子方程式 1、 实验探究法：通过教师的演示，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应的实质和发生的条件。 2、 归纳、总结练习法：通过引导学生对问题的探究、讨论、演示实验、归纳、练习。最终掌握怎样去正确书写离子方程式 仪器：试管、滴管 药品：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、 CuSO4溶液、Na2CO3溶液 设备：多媒体 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体

教学流程：

药品说明 书引入 实 验探究 （2-1） 练习 类比总 结 实验总 结 小结 小试牛刀 课后习题 点题：离子反应 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。 离子反应的实质及离子方程式的书写 写出Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式 巩固离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的意义 实验2-2及四组酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式 向2 ml的CuSO4溶液中加入2mlNaOH并要求学生书写离子方程式 向盛有2mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚酞，再用滴管向试管中缓慢加入稀盐酸，直至溶液恰好褪成无色。 向2 ml的Na2CO3溶液中加入4ml的稀盐酸 离子方程式的意义 练习并巩固离子反应方程式的书写。通过对本演示实验的观察掌握复分解型离子反应发生的条件 解质在水溶液中的反应本质是什么？什么是离子反应方程式？ （一）书写离子反应方程式的步骤 （二）从这几组方程式来看有一个什么样的相同和不同的地方，总结离子方程式的意义 （三）从实验2-3分析总结得出复分解型离子反应发生的条件 通过判断对相关概念进行巩固并结合引入的图片材料 教学过程 教学环节 引入新课 教师活动 展示复方氢氧化铝片药品说明书了解生活中存在离子反应 提醒学生完成学案第一题 设计意图 从生活了解化学 回顾电离方程式的书写为离子方程式的书写做准备 让学生学会观察实验现象，分析现象的成因。提出离子方程式的定义及书写步骤 电离方程式的书写测验 实验演示、探究（实验2-1） [演示实验1] 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 [演示实验2]向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。 书写演示实验2的离子反应方程式： （1）“写”写出反应的化学方程式： Na2SO4?+?BaCl2?=2NaCl+?BaSO4↓ （2）“拆”把易溶于水、易电离的物质拆开成离子形式，把难溶物质、难电离的物质（例如水）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。上述化学方程式写成： +2-2+- +- 2Na + SO4+ Ba + 2Cl =2Na + 2 Cl+ BaSO4 ↓ （3）“删”删去方程式两边没有参加反应的离子： 2+2-Ba? +? SO4 = BaSO4 ↓ （4）“查”检查方程式两边各元素原子个数是否相等，电荷总数是否相等及元素守恒和电荷守恒 请写出Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式 练习离子方程式的书写 练习离子方程式的书写步骤 通过本实验了解中和反应，并能够认识中和反应的实质 练习并巩固离子反应方程式的书写。通过对本演示实验的观察了解复分解型离子反应发生的条件 实验演示（2-2） [演示实验3] 向2mlNaOH溶液中加入盐酸。 实验演示、探究（实验2-3） [演示实验4]向2 ml的CuSO4溶液中加入2mlNaOH并要求学生书写离子方程式 [演示实验5] 向盛有2mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚酞，再用滴管向试管中缓慢加入稀盐酸，直至溶液恰好褪成无色。 [演示实验6]向2 ml的Na2CO3溶液中加入4ml的稀盐酸 总结 教师引导，学生为主，对本节课进行总结 整体把握本节电解质在水溶液中的反应本质是什么？什么是离子反课内容，提高应方程式？ 归纳整理能力 （一）书写离子反应方程式的步骤 （二）从这几组方程式来看有一个什么样的相同和不同的地方，总结离子方程式的意义 （三）从实验2-3分析总结得出复分解型离子反应发生的条件 板书设计:

二、离子反应及其发生的条件

<一>、离子反应：有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。 <二>、离子方程式：

1、用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的写法： 步骤：写、拆、删、查 守恒：元素守恒、电荷守恒 3、离子方程式的意义： （1）揭示反应的本质；

（2）不仅表示一定物质间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应。

4、离子反应的条件：有沉淀生成、气体产生、难电离物质（如：水、弱酸、弱碱）产生。

小试牛刀：判断正误：

(1)氢气在空气中燃烧生成水属于离子反应

+－

(2)离子反应H ＋ OH ＝ H2O能表示所有的中和反应

2+－

(3)离子反应Cu ＋ 2OH ＝ Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应 (4)离子反应中参加反应的全是离子 练习： 1、下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是（ ） A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D. H2和O2反应生成水 2、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. Cu(OH)2 ＋ HCl 、 Cu(OH)2 ＋ CH3COOH B. CaCO3 ＋ H2SO4 、 Na2CO3 ＋ HCl C. H2SO4 ＋ NaOH 、 H2SO4 ＋ Ba(OH)2 D. BaCl2 ＋ H2SO4 、 Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 目的 强化离子反应的概念 强化离子方程式的书写步骤及离子方程式所表示的意义 3、在溶液中能大量共存并的离子组是（ ） 2++－2－ A. Ba、Na、NO3、SO4 2+－3+2－B. Mg、Cl、Al、 SO4 +－2－－ C. H、Cl、CO3、NO3 -++－D. OH、Na、H、NO3 3+4、已知某溶液中含有Fe，那么溶液中的阴离子不可能是（ ） 2－2－－－A. SO4 B. CO3 C. Cl D. NO3 强化离子反应发生的条件，并为离子大量共存做准备 5、下列离子方程式书写正确的是（ ） 强化离子方A. 稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为： 程式的书写2+2－Ba ＋ SO4 ＝ BaSO4↓ 步骤，并为+ 2+B. 稀硫酸与锌反应：Zn ＋ 2H＝ Zn＋ H2↑ 离子方程式2－+C. 碳酸钙与盐酸反应：CO3 ＋ 2H ＝ CO2↑＋ H2O 的正误判断D. 氧化铜与硫酸的反应： 做准备 +2－CuO ＋ 2H ＋ SO4 ＝ CuSO4↓＋ H2O