可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题
1.下列各组物质中属于同一种物质的是( )
A.纯碱 火碱 烧碱 B.盐酸 氯酸 氢氟酸 C.熟石灰 消石灰 氢氧化钙 D.硫酸 氢硫酸 亚硫酸
2.水晶（SiO2）是一种重要的矿产资源，它常用于制造高级光学仪器的镜片。下列关于水晶的说法不正确．．．的是( ) A. 它是氧化物 B. 在SiO2中Si的化合价为+2 C. 在该化合物中Si、O两种元素的原子个数比为1∶2 D. 在该化合物中Si、O两种元素的质量比为7∶8
3.有四种溶液：①1%的盐酸②10%的盐酸③石灰水④食盐水，则它们的PH由小到大的顺序是( )
A.①②③④ B.②①③④ C.④③②① D.②①④③
4.含有溶质质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出3/4体积后，再加水至原来的质量，又倒出2/3体积，最后剩余溶液溶质质量分数为（ ） A.3% B.5% C.7% D.1.7%
5.现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化台价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是( )
A．H2SO3 B．H2SO4 C．Na2S D．Na2SO4
6.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) 盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
A. B.
C. D.
7.小明在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
8.下列关于酸、碱、盐的组成的说法中，正确的是（ ） A.酸碱盐可能都不含金属元素 B.酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D.盐一定含金属元素，酸碱不一定含金属元素
9．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的
A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．熟石灰 ( ) 10.下列各组气体中，既可以用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ） A.O2、CO2 B.CH4、HCl C.H2、O2 D.H2、NH3
11.某元素的相对原子质量为24，化合价为+2价，则在其氧化物中氧元素的质量分数为 A. 20% B. 12% C. 24% D. 40% ( )
12.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为（ ）
A.1.75a% B.1－1.75a% C.1.25a% D.无法计算 二、填空题
13.按要求填写下列空白
物质名 称 硫酸钠 硝酸 化学式 Fe(OH)3 NH4Cl N2O5 种类
14.⑴打火机中的燃料主要成分可表示为C4H10，请写出C4H10完全燃烧的化学方程式： 。
⑵手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂（Li）与二氧化锰作用生成LiMnO2，请写出该反应的化学方程式： 。
15.依据下列化学符号数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在下列横线上。①Ca2+；②SO2；
③2H；④2
CaO；⑤2HCl
（1）表示一个离子所带电荷数值的是________； （2）表示原子个数的是________；
（3）表示一个分子中所含原子个数的是________。
16.如图所示，在一个玻璃钟罩内放置甲、乙两个小烧杯，甲杯中盛有浓盐酸，乙杯
中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到____________________________。这个实验说明
____________________________________________________________________________________
（至少两点）。 三、实验探究
17.CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。 （1）请你帮助他们完成实验报告： 实验过程 实验现象 实验结论 在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液， FeCl3溶液可然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的 以催化分解木条伸入试管。 H2O2 （2）以知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想： 甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O； 乙同学的猜想是；真正催化分解H3＋2O2的是FeCl3溶液中的Fe； 丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－；
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 。 （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表： 实验过程 实验现象 结论 向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加 入少量的HCl，并把带火星的木条伸入无明显现象 试管。 向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加 入少量的 ，并把带火星的木条伸入试管。 18.为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究，小明提出了两项探究任务： (1)探究干燥剂是否失效；
(2)探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案： 问题与猜想 实验步骤 实验现实验结象 论 (1)干燥剂是否失取样品放入试管中 加适没有热 效 量的水，触摸试管壁 感 (2)失效的干燥剂加水充分搅拌、过滤后， 有氢氧中含有氢氧化钙 用pH试纸测其溶液的pH化钙 值 你认为探究(2)是否严密? 请说明原因 。
你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为 ，请简单说明验证的思路
19.在两个烧瓶中分别收满二氧化碳气体，用带导管的橡皮塞塞紧瓶口，伸入烧瓶的一端先绑好一个气球，拔开塞子，向A瓶中倒入石灰水，向B中倒入氢氧化钠溶液，塞紧塞子后振荡，请回答： （1）A瓶中观察到的现象是___________________________ （2）B瓶中观察到的现象是___________________________ （3）该实验可以说明检验二氧化碳气体宜用___________，吸收二氧化碳气体最好用_____________。
四、计算题
20.人胃酸过多会引起很多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡
（1）[主要成分]每片含有氢氧化铝250 mg. [注意事项] 嚼碎后吞服 该药“嚼碎后吞服”的原因是：
。
（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%，密度为1.0g/mL的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为7.3 mL。通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容