2021年四川省资阳市中考化学试卷(附答案详解)

2021年四川省资阳市中考化学试卷

一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）

1. 化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )

A. 工人在焊接金属时，常用氮气作保护气

B. 食物的腐烂、水的沸腾、石油的炼制、烧碱的潮解都是物理变化 C. 吸烟是不良嗜好，烟气中的CO能与血液中的血红蛋白结合，危害健康 D. 《梦溪笔谈》中描述的“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换

反应

2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是( )

A.

取用氯化钠固体

B.

熄灭酒精灯

C.

检查气密性

D. 量取35mL液体

3. 资阳雁江一中国长寿之乡，这里富锶矿泉水储量丰富，锶元素具有

抗氧化防衰老功效。如图摘自元素周期表，下列叙述正确的是( )

A. 锶的相对原子质量为87.62g B. 矿泉水中微量元素锶含量越高越好

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C. 锶属于金属元素

D. 钙和锶位于元素周期表同一周期

4. 联合国确定2021年“世界水日”的宣传主题为“ValuingWater”(珍惜水、爱护水)，

下列有关水的说法正确的是( )

A. 我国“国家节水标志”是

B. 生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度 C. 电解水的实验可得出水是由氢气和氧气组成 D. 地球上水资源丰富，取之不尽、用之不竭

5. 芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在

了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取高纯硅，涉及反应：SiO+2C

2

 高温 

− 

Si+2X。下列说法不正确的是( )

A. 该反应中最小微粒是：Si、O、C B. SiO2发生了还原反应 C. X固体可用于人工降雨

D. SiO2中硅元素和氧元素质量比为7：8

6. 对于下列实验，能正确描述其反应的化学方程式是( )

A. 检验食盐中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B. 银片插入稀硫酸：2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑ C. CO2通入CaCl2溶液：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl D. 高锰酸钾受热分解：KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑

7. 对如图实验的分析或得出的结论正确的是( )

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A.

可用自制简易净水器制纯净水

B. 充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部(气

球本身质量忽略)

C. 若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强

到弱的顺序：B>A

D.

锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转

二、简答题（本大题共6小题，共38.0分）

8. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学科的重要特点。用化学用语填空。

(1)2个氧气分子 ______。 (2)氯化镁中的阳离子 ______。

(3)硝酸钾、氯化铵、硫酸铵中属于复合肥的是 ______。

(4)甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能等优点。其中一种转化反应的微观粒子模型示意图如图所示：

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则丙的微观粒子模型是 ______。

(5)某原子的结构示意图为，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子

形成相对稳定结构，该原子为 ______。

9. 资阳乐至，陈毅元帅故乡，这里有红色革命的足迹，也有天下第一烤的“乐至烤肉”。

当地每年都会举行大型烧烤美食文化节，给盛夏的人们带来嗅觉与味觉的双重享受，也带动了当地文化经济的发展。回答下列问题：

(1)在一烧烤店里，某食客桌上有羊肉、鸡翅、调味品、食用油、土豆片、啤酒和矿泉水。从营养角度考虑，他所点食材缺少的营养素是 ______。

(2)精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自炭火的淬炼，香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香……，从微观角度解释其原因是 ______。 (3)露天烧烤结束时，用水将燃着的炭火浇灭，原理是 ______。

(4)某些油炸烧烤食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。丙H显+1价，O显−2价，C显0价)。 烯酰胺中氮元素的化合价为 ______价(该物质中：

(5)2020年文化节主题是“绿色烧烤，舌尖享受”。下列措施不利于环境保护或节约能源的是 ______(选填字母)。 A.用304不锈钢签代替竹签 B.使用木炭烤炉

C.减少一次性筷子、纸杯、塑料袋等的使用 D.在烧烤文化街放置垃圾分类回收箱

10. 2021年1月22日，成都天府国际机场迎来首批客机，时速350km高铁下穿航站楼大

厅，属世界首例。机场建设工程巨大，仅钢筋用量可修建11座法国埃菲尔铁塔。 (1)生铁和钢均属于 ______。(填“混合物”或“纯净物”)

(2)现代工业利用高炉炼铁，常用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣。请写出石灰石在高温下分解的化学方程式 ______。

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11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息，回答下列问题：

(1)b点状态下的乙溶液属于 ______溶液。(填“饱和”或“不饱和”)

(2)在t1℃时，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为 ______。

(3)将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，以下说法错误的是 ______。(填字母)

A.t1℃时，两物质溶解度相同

B.两溶液溶质的质量分数：甲增大，乙变小 C.升温至a点时，会析出乙的晶体

12. 2021年，伟大的中国共产党迎来建党100周年华诞。百年来，中国共产党带领全国

各族人民战胜各种艰难险阻，取得伟大胜利，谱写了中华民族自强不息、实现民族伟大复兴的华美篇章。我们要铭记历史，砥砺前行。阅读下面内容，回答问题：

(1)《牛皮腰带歌》：“牛皮腰带三尺长，草地荒原好干粮……一段用来煮野菜，一段用来熬鲜汤…”，这是对红军长征艰苦生活的真实写照。红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮的主要成分是 ______。

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(2)泸定桥又名大渡桥，毛泽东在《七律⋅长征》中写到“金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒……”。锈迹斑斑的铁索桥，充满了很多未知，为红军顺利过桥再添困难。铁生锈的次要过程：

FeCO3总反应的化学方程式 ______。

(3)红军在翻越雪山时，常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命。发生这种情况的原因是 ______。(填字母) A.高原地区空气稀薄

B.空气中氧气含量减少，氮气、二氧化碳、稀有气体含量增加 C.空气中各成分的体积分数不变，但单位体积空气质量减少

(4)“上九天揽月”。2020年12月17日，我国的探月卫星“嫦娥五号”携带月壤样品成功返回地球。月球岩石中的长石以钙长石(CaO⋅Al2O3⋅2SiO2)为主，组成钙长石的几种元素在地壳中的含量(质量分数)由高到低的顺序为 ______。

(5)“下五洋采冰”。2020年11月13日，我国的深海潜水器“奋斗者”号完成了世界上首次载人潜水器与着陆器在万米海底的联合作业，对海底矿藏、可燃冰等资源进行勘测。可燃冰中主要含有甲烷水合物，写出甲烷的化学式 ______。 13. “引火铁”(极细的铁粉)是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为

充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如图：

，写出Fe转化为

查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。

(1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是 ______。 (2)步骤②化学方程式是 ______。

(3)四氧化三铅(Pb3O4)中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO⋅PbO2；四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为 ______。

(4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是 ______。

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三、探究题（本大题共2小题，共16.0分）

14. 某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后

剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：

(1)仪器a名称 ______。

(2)②中玻璃棒的作用是 ______。

(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是 ______。(填序号)

(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是 ______。

15. 实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到

溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？

【查阅资料】Ⅰ.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。

Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。 【猜想假设】①(1)______，溶液pH>7； ②恰好完全反应，溶液pH=7； ③HCl过量，溶液pH<7。

【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：

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方案1 实验操作 滴加几滴碳酸氢钠溶液 实验现象 无气泡产生 实验结论 假设(2) ______ 错误(填序号) 蒸发过程中，发现溶液由无色方案2 加热蒸发 变为红色 假设①正确 方案3的化学方程式(3) 滴加几滴硫酸铜方案3 溶液 有蓝色沉淀生成 ______ 【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围(4)______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。

【反思总结】向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色(5)______变为红色。(填“一定”或“不一定”)

【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与如图吻合的是(6)______。(填序号)

四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）

16. 将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴

加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加人氯化钙溶液质量的关系如图所示。(Ca的相对原子质量：40)，试回答： (1)沉淀质量m=______。 (2)A点溶质是 ______。(填化学式)

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，工人在焊接金属时，常用氮气作保护气，故选项说法正确。

B、水的沸腾、石油的炼制、烧碱的潮解都是物理变化；食物的腐烂，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。

C、吸烟是不良嗜好，烟气中的CO有毒，能与血液中的血红蛋白结合，危害健康，故选项说法正确。

D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。 故选：B。

A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。

B、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 C、根据一氧化碳有毒，进行分析判断。

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 本题难度不大，了解吸烟的危害、置换反应的特征、氮气的化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。

2.【答案】D

【解析】解：A、瓶塞倒放，用药匙取用氯化钠，故A操作正确； B、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故B操作正确；

C、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C操作正确；

D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D操作错误。 故选：D。

A、根据药品的取用方法进行分析； B、根据酒精灯的熄灭方法进行分析；

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C、根据装置气密性的检查方法进行分析； D、根据量筒的读数方法进行分析。

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

3.【答案】C

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

B、矿泉水中微量元素锶含量并不是越高越好，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

D、钙和锶位于同一族，而不是同一周期，故选项说法错误。 故选：C。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、我国“国家节水标志”是，故A说法错误；

B、生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，故B说法正确； C、电解水的实验可得出水是由氢元素和氧元素组成，故C说法错误；

D、地球上水资源丰富，但是可以直接利用的是淡水资源，而淡水资源缺乏，不会取之不尽，用之不竭的，必须节约用水，故D说法错误。 故选：B。

A、根据“国家节水标志”分析判断；

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B、生根据活中降低水的硬度的方法分析； C、根据电解水的结论分析； D、根据水资源的状况分析。

本题难度不大，了解节水标志、硬水的软化方法、电解水的结论、水资源储量等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，因此该反应中最小微粒是：Si、O、C，正确；

B、二氧化硅在反应中失氧，发生还原反应，正确；

C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可得，反应前有1个Si，2个O和2个C，反应有有1个Si，则X中含有1个C和1个O，是一氧化碳，不能用于人工降雨，错误；

D、二氧化硅中硅元素和氧元素质量比为28：(16×2)=7：8，正确。 故选：C。

A、根据原子是化学反应中的最小粒子进行分析； B、根据二氧化硅在反应中失去氧进行分析；

C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析； D、根据元素质量比的计算方法进行分析；

原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类和数目不变。

6.【答案】A

【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

B、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。 C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故选项错误。 D、该化学方程式没有配平，确的化学方程式应为2KMnO4故选项错误。 故选：A。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

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  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑，

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

7.【答案】B

【解析】解：A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，但所得的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故选项说法错误。

B、图中实验，由于二氧化碳的密度比空气的大，充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部，故选项说法正确。

C、图中实验，酸的种类和浓度不同，尽管A、B金属的表面积相同，不能得出金属活动性由强到弱的顺序：B>A，故选项说法错误。

D、稀盐酸和锌反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。 故选：B。

A、根据用小卵石、石英砂、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断。 B、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。 C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。

D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

8.【答案】2O2 Mg2+ 硝酸钾(或KNO3)

硫原子(或S)

【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧气分子表示为2O2；故答案为：2O2； (2)氯化镁中的阳离子是镁离子。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．则

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镁离子表示为Mg2+；故答案为：Mg2+；

(3)三种物质中，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故答案为：硝酸钾(或KNO3)； (4)由质量守恒定律以及微观反应示意图可知，空格处应有1个碳原子与1个氧原子，即1个一氧化碳分子，1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，其分子结构模型为

；故答案为：

；

(5)某原子的结构示意图为，该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定

结构，则最外层电子是6，故X=2+8+6=16，质子数为16的原子是硫原子，硫原子表示为S；故答案为：硫原子(或S)。

(1)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；

(3)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥； (4)根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析； (5)根据原子结构以及得失电子的情况来分析。

本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键。

9.【答案】维生素 分子在不断运动 降低温度至炭的着火点以下 −3 B

【解析】解：(1)羊肉富含蛋白质、鸡翅富含蛋白质、调味品富含无机盐、食用油富含油脂、士豆片富含淀粉、啤酒和矿泉水富含水，故还缺少维生素； (2)香气四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；

(3)露天烧烤结束时，用水将燃着的炭火浇灭，是降低温度至炭的着火点以下，达到灭火的目的；

(4)丙烯酰胺中H显+1价，O显−2价，C显0价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：0×3+(+1)×5+(−2)+x=0，x=−3； (5)A、用304不锈钢签代替竹签，可以减少资源的浪费，不符合题意；

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B、使用木炭烤炉，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意；

C、减少一次性筷子、纸杯、塑料袋等的使用，可以节约资源，减少污染，不符合题意； D、在烧烤文化街放置垃圾分类回收箱，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选：B。

故答案为：(1)维生素； (2)分子在不断运动；

(3)降低温度至炭的着火点以下； (4)−3； (5)B。

(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。 (2)根据微粒的性质分析。 (3)根据灭火原理分析。

(4)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零分析。 (5)根据环境保护或节约能源方法分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

10.【答案】混合物 CaCO3

 高温 

− 

CaO+CO2↑

【解析】解：(1)生铁和钢都是由铁、碳等物质组成的，属于混合物；故答案为：混合物；

(2)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO

3

 高温 

− 

CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3

 高温 

− 

CaO+CO2↑。

(1)根据物质的组成以及分类来分析； (2)根据化学反应的原理来分析。

本题考查了物质的分类以及化学方程式的书写方法，难度不大。

11.【答案】饱和 140g BC

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【解析】解：(1)b点状态下的乙溶液属于饱和溶液，因为b点在乙溶液溶解度曲线的上方；故答案为：饱和；

(2)在t1℃时，甲的溶解度是180g，因此将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量=90g+50g=140g；故答案为：140g； (3)A.t1℃时，两物质溶解度相同正确，因为该温度下它们有交点； B.两溶液溶质的质量分数都不变，甲增大，乙变小错误； C.升温至a点时，会析出乙的晶体错误，没有晶体析出； 故答案为：BC。

根据题目信息和溶解度曲线可知：(1)判断溶液的状态； (2)有关的计算要正确；

(3)判断正误：交点的含义、质量分数大小的比较等。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.【答案】蛋白质 2Fe+O2+2CO2

 一定条件 

−

2FeCO3 AC 氧>硅>铝>钙 CH4

【解析】解：(1)蛋白质主要存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄角，以及许多植物种子里，牛皮中主要成分就是蛋白质；

(2)铁、氧气和二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe+O2+

 一定条件 

2CO2

−

2FeCO3；

(3)红军在翻越雪山时，常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命，发生这种情况的原因是高原地区空气稀薄，空气中各成分的体积分数不变，但单位体积空气质量减少，故选：AC；

(4)钙长石(CaO⋅Al2O3⋅2SiO2)中钙、40：54：56：112=20：铝、硅、氧元素的质量比为：27：28：56，所以组成钙长石的几种元素在地壳中的含量(质量分数)由高到低的顺序为氧>硅>铝>钙；

(5)可燃冰中主要含有甲烷水合物，甲烷的化学式为：CH4。 故答案为：(1)蛋白质；

 一定条件 

(2)2Fe+O2+2CO2(3)AC；

−

2FeCO3；

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(4)氧>硅>铝>钙； (5)CH4。

(1)根据蛋白质主要存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄角，以及许多植物种子里进行分析；

(2)根据铁、氧气和二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析； (3)根据高原地区空气稀薄等原因进行分析；

(4)根据钙长石(CaO⋅Al2O3⋅2SiO2)中的元素质量比进行分析； (5)根据甲烷的化学式为CH4进行分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．

13.【答案】纯碱、苏打 3Fe+4H2O(气)

 高温 

− 

Fe3O4+4H2 FeO⋅Fe2O3 “引火铁”粉

末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应的速率

【解析】解：(1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是纯碱、苏打；

(2)步骤②是铁和水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，3Fe+化学方程式是：4H2O(气)

 高温 

− 

Fe3O4+4H2；

(3)四氧化三铅(Pb3O4)中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO⋅PbO2；四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为FeO⋅Fe2O3；

(4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，原因是：“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应的速率。 故答案为：(1)纯碱、苏打； (2)3Fe+4H2O(气)(3)FeO⋅Fe2O3；

(4)“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应的速率。 (1)根据碳酸钠俗称纯碱、苏打进行分析；

(2)根据铁和水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气进行分析；

(3)根据四氧化三铅(Pb3O4)中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO⋅PbO2；四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价进行分析；

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 高温 

− 

Fe3O4+4H2；

(4)根据影响反应速率的因素进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

14.【答案】漏斗 引流 ③②④ 将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满

【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a名称是漏斗； (2)②中玻璃棒的作用是引流；

(3)氯化钾溶于水，对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是③②④；

(4)氧气具有助燃性，用装置⑤收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满。 故答案为：(1)漏斗； (2)引流； (3)③②④；

(4)将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满。 (1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； (2)根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析； (3)根据氯化钾溶于水进行分析； (4)根据氧气具有助燃性进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

15.【答案】NaOH过量 ③ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 7一定 ②

(1)溶液pH>7，NaOH过量； 【解析】解：说明溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，故填：(2)向反应后的无色溶液中加入碳酸氢钠溶液，无气泡产生，由于盐酸能与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，说明反应后的溶液中不含盐酸，故假设③错误；故填：③；

(3)向反应后的溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，发生的反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓

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+Na2SO4；故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

(4)反应后的无色溶液中还有少量NaOH，溶液为碱性，pH>7，但溶液为无色，由于酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，因此此时pH的范围为：7(5)由于酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色不一定为红色，故答案为：不一定；

(6)向盐酸中加水稀释，酸性减弱，但pH值只能无限接近于7，不会大于7，故答案为：②。

(1)根据氢氧化钠溶液呈碱性进行分析；

(2)根据盐酸能与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析； (3)根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠书写方程式； (4)根据题目信息中酚酞的变色范围进行分析； (5)根据题目信息中酚酞的变色范围进行分析； (6)根据盐酸中加水稀释，酸性减弱进行分析。

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应，然后，根据所给的实验及题目信息结合所学的相关知识进行解答。

16.【答案】15 CaCl2、NaCl

【解析】解：(1)60g氯化钙溶液反应生成沉淀的质量为x 由图可知，生成20g沉淀，需要氯化钙溶液的质量为80g 则有80g=20g，解得x=15g，故m=15；

(2)A点时，CaCl2、氯化钙过量，碳酸钠反应完全，则溶质是氯化钠和氯化钙，故答案为：NaCl；

(3)设混合物中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 y 20g z

106/100=y/20g 100/117=20g/z y=21.2g z=23.4g

原混合物中氯化钠中的质量为40g−21.2g=18.8g

60g

x

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溶液中溶质的质量分数为40g+100g+80g−20g×100%=21.1% 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数21.1%；

氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，根据图中给出的质量关系，分析得出m的值，结合反应的方程式进行计算。

本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，当氯化钙碳酸钠反应完后，加入的氯化钙过量。

23.4g+18.8g

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