潢川县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，

3+2+

称为反应先后规律．已知氧化性：Fe＞Cu，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中

不正确的是（ ）

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

2． 下列离子方程式中正确的是（ ） A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 3． 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）

4． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ） ．A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1

5． 由2个—CH3、2个—CH2—、1个—A．4种 B．5种 C．6种 D．9种 6． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

—和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）

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A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 7． 约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ） A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

8． 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

9． 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变

10．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

2CO（g）已达到平衡状态的是

下列叙述错误的是（ ） ．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 11．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

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12． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

下列说法正确的是（ ） A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4 13．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化 14．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是 ．．． A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O

HCO3－+ OH－

B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

15．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）

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A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在

C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D．C为单一溶质溶液 16．某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行 C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

17．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2

2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

18．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） B．点②所示溶液中：

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c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－） D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－） 19．下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应 B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2 C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

20．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+

AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其

中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH

溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极

B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转 D．甲组操作时，溶液颜色变深

二、填空题

21．硫酰氯（SO2Cl2） 和亚硫酰氯（SOCl2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。 已知:①SO2Cl2 （g）（1）反应2SOCl（2g）（g）

SO2（g）+Cl2（g） △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

2SOCl2（g） △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

SO2Cl（+SCl（的平衡常数K=_____（用K1、K2表示） 该反应△H=_____kJ/mol。 2g）2g）

②SO2（g） +Cl2（g） +SCl2（g）

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2

2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

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（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v（SO2）= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。

（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。 ①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

22．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m

（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

23．工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）温度/℃ K 200 290 300 39 CO2（g） + H2（g），平衡常数K随温度变化如下： 400 11.7 ① 下列分析正确的是 。 a. 水煤气变换反应的∆H ＜0

b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

② 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学 方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。

（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下：

通入气体 实验Ⅰ CO、H2 实验Ⅱ CO、H2、H2O（g） 第 6 页，共 9 页

固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4 结合化学方程式解释H2O（g）的作用： 。

（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。 （空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）

① 起还原作用的物质是 。 ② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 。

n(H2)

③ 膜Ⅰ侧所得气体n(N)＝3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 。

2

24．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题： 阳离子 阴离子

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

H+、Na+、Ag+ Cl-、SO42-、NO3- 第 7 页，共 9 页

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潢川县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B A A A B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C C B C D A D B 二、填空题 21．1K +5.6 bd 80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-+2S 1K222．（1） D E （2） 0.5 0 23．

（1）① a c ② 吸收：NH3H2OCO2NH4HCO3 再生：NH4HCO3NH3H2OCO2 （2）Fe3O4（s）+4H2（g）

3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原

（3）① CH2e△H

4② H2O2O2、O24e2O2③14CH412H2OO214CO40H2

24． （1）. H2SO4 （2）. 2H++2e-=H2↑ （3）. AgNO3 （4）. 4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O--4e-=O2↑+4H+） （5）. NaCl+H2ONaClO+H2↑

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