复分解反应发生的条件教案(公开课)

教学目标： 认知目标：

1．知道复分解反应的概念；

2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发 生复分解反应； 能力目标：

1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。 2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。 情感目标：

1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点：

1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入新课

通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型 1.加热高锰酸钾

2KMnO 4 =K2MnO 4 + MnO2+ O2↑ 2.铁和硫酸铜溶液 CuSO4 ＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液

Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl ＋H2 O＋ CO2↑ 4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液

Na2CO3＋ Ca(OH)2=2NaOH＋ CaCO3↓

以上 4 个反应属于分解反应的是 _________,属于置换反应的是 ________. 【提问】那 3 和 4 分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学 的第四大基本反应类型之 -复分解反应。

板书：复分解反应及其发生的条件

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第 3 节 生活中常见的盐 ——复分解反应及其发生的条件

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请大家打开课本 74 页找到复分解反应的定义并勾画。 一．复分解反应（ PPT 课件展示）

1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式： AB+CD=AD+CB

3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。

【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +CuCl2

【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？ 【分析总结】根据中和反应的特点， 反应物酸和碱属于化合物， 交换成分后生成 的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。

【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是 所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？

板书：复分解反应发生的条件

二．复分解反应发生的条件 先请大家完成白板上的化学方程式： 1. Na2CO3+Ca(OH

)2= CuSO4 +2NaOH= 2. CaCO3+2HCl

=

NaHCO3+HCl=

3. H2SO4+2NaOH= 2HCl+Ca(OH)2=

【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。 【总结】课件展示 ---复分解反应发生的条件

通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应 能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。 【拓展】一般来说像碳酸钠、 碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶

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液与盐酸反应都有气体生成。 水的生成发生在酸碱中和反应中。 沉淀的生成则要 根据书上 114 页酸碱盐溶解性表进行判断。 【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：

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PPT 课件展示：部分酸、碱和盐的溶解性口诀 钾、钠、铵盐均可溶， 硝酸盐入水形无踪 硫酸盐不溶 BaSO4， 盐酸盐不溶 AgCl ， 酸的溶解性：全溶 碱：只有 5 种溶， NaOH

KOH

Ba(OH)2

Ca(OH)2 NH 3 ·H2O。（其余碱均为沉淀）

【探究】 p75 根据复分解反应发生的条件， 并利用书附录 I 所提供的有关酸、 碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。

Ba(NO2 溶 NaC溶液 3 23 溶液 液 溶液 NaOH l K CO )

稀硫酸 判断依据

√

×

√

√

没有 H2O 生成

无气体、沉淀、 有气体 CO2、 有 BaSO4 生成

水生成

H2O 生成

【课堂练习】给出两组物质，请学生根据附录I P114 判断下列物质之间能否发生反应。并说明理由 第一组：

第二组：

1、 AgNO 3 + HCl

2、 K 2CO3+ Ca(OH)2

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部分酸、碱和盐的溶解性表 --- 课件展示

2 3 2 3、 Na CO + CaCl ------ --

4、 Na2SO4 + -------- HCl

2

4

2

5、 H SO + BaCl -------- 6、 Ba(OH)2+ KCl ------- -

4

4

3

7、 CuSO + NH NO -----

8、 HNO 3 + NaOH -------

【学生练习】指明学生上讲台板演。

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课堂小结： 总结本节课所学知识， 知道复分解反应的概念， 能够根据复分解反应

的条件判断，酸碱盐之间那些物质能够发生复分解反应。

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【提问】同学们能否根据本节课所学知识和酸碱盐各自的化学性质， 解反应有哪些？

布置作业 P78 练习与应用。 板书设计： 一、复分解反应

总结出复分

1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式： AB+CD=AD+CB

3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 二、复分解反应发生的条件

有沉淀、气体、水生成。

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【知识点一】

复分解反应的类型

类型一：酸 + 碱 → 盐 + 水 注：该类反应大部分情况均可进行

HCl + NaOH == NaCl + H 2O； Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O； 类型二：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸

这种反应类型包括两种： A ．酸与碳酸盐反应。

酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳

+ 水

2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O； H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑ + H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑ + H2O； B．特殊盐与酸反应产生沉淀

, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。

HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO3； H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+

2HCl 类型三：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如： CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH) 2↓+ BaSO4↓ 类型四：盐 + 盐 = 两种新盐

条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如： CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓ + Na2 SO4；

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 类型五：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 注：该反应大部分情况都能发生

2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al 2O3 == 2AlCl 3 + 3H2O；

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【知识点二】 复分解反应的发生，要从反应物和生成物两方面讨论。

（反应物：有酸参加可不溶，无酸参加都要溶；生成物有气体或沉淀或水） 【备用习题】

1．练习：完成下列能发生反应的方程式 （1） BaCl2 +H2SO4— （ 2）Na2CO 3+ HCl — （ 3）K 2SO4+HCl — （ 4）FeCl3+ NaOH — （ 5）KCl+AgNO 3— （ 6）K 2SO4+NaNO 3— （ 7）Fe(OH) 3 + HNO 3—（ 8）Ba(OH) 2+ HCl —

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