2020-2021学年湖北省新高考联考协作体高二上学期期末考试 化学 (解析版)

湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷

试卷满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：S 32 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求。

1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 ．．．

A.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。 B.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以消杀新型冠状病毒，且消毒原理相同。 D.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到。 2.下列有关离子方程式书写不正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋6H＝3I2＋3H2O

B.H2SO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋2OH＋2H＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＝Cu2＋2H2O D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑ 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下0.5 mol 14NT3分子中所含中子数为6.5NA B.标准状况下11.2 L CCl4含分子数目为2NA

C.0.1 mol H2O2在MnO2催化作用下完全分解生成O2，转移的电子数为0.1NA D.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中发生电离的水分子数为1×105 NA 4.关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是 A.两种酸溶液中，c(CH3COO)＝c(Cl)

B.温度均升高20℃(忽略溶液的挥发)，两溶液的pH均不变 C.两溶液的导电能力不同

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＋

＋＋

＋

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＋

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－

－

＋

D.与足量的NaHCO3溶液反应，醋酸产生的气体与盐酸产生的气体相等 5.下列有关说法正确的是 ．．

A.为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B.向AgNO3溶液中滴加过量的NaCl溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含Ag C.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

D.室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×105，NH3·H2O的Kb＝1.7×105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3·H2O中的c(OH)不一定相等

6.5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应： 2Fe3(aq)＋2I(aq)

＋

－

＋

－

－

－

＋

2Fe2(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法正确的是 ．．

＋

A.加入苯，振荡，平衡逆向移动 B.加入FeSO4固体，平衡正向移动 C.该反应的平衡常数K＝

cFe2c2Fe232c(I－)

D.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

7.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 ．．

8.下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是 ．．

- 2 -

9.已知反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol1，在催化剂存在时反应过程中的

－

能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A.反应的△H＝E3－E4

B.加入催化剂，△H改变，活化能降低，反应速率加快 C.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第二步决定反应速率

D.向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应达平衡时，放出92.4 kJ热量 10.探究铁钉在不同溶液环境中被腐蚀的情况，实验记录如下

下列说法不正确的是 ．．．

A.实验中铁钉发生的主要是吸氧腐蚀

B.相同条件下，铁钉腐蚀速率大小可能与阴离子种类有关 C.相同条件下，铁钉在弱酸性溶液中比中性溶液吸氧腐蚀速率快

D.与②作比较，铁钉在0.5 mol/L (NH4)2SO4和3.0 mol/L H2SO4等体积混合的溶液中，吸氧腐

- 3 -

蚀一定速率加快

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，部分选对得2分，选错得0分。

11.由γ－羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH，液态)生成γ－丁内酯

在25℃，溶液中γ－羟基丁酸的初始浓度为0.18 mol/L，随着反应的进行，测得γ－丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 ．．

(液态)的反应如下

A.在80－100min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol·L1·min1 B.在160 min时，γ－羟基丁酸的转化率约为57.8%

C.在25℃，生成的γ－丁内酯与生成的水的物质的量之比保持不变，反应达到平衡状态 D.为加快γ－羟基丁酸的反应速率，可以加入适当升温或加压

12.如图所示的C/Na4Fe(CN)6－钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法不正确的是 ．．．

－

－

A.电极b在放电时做负极 B.电池工作时，Na向电板a移动

C.放电时，电极b上的电极反应为：NaxC－e＝Na＋Nax－1C D.该电池通过Na的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

13.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

＋

－

＋

＋

- 4 -

A.上述气体检测时，敏感电极均作原电池正极

B.检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为Cl2－2e＝2Cl

C.检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上电极反应式为O2＋4H＋4e＝2H2O D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

14.利用下列装置可以制备氧化铁，已知氯化铁温度较高时升华，易水解变质。下列说法不正．．确的是 ．

＋

－

－

－

A.E为收集氯化铁的收集瓶

B.A装置中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 C.E、F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D.实验时应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体再点燃D处的酒精灯

15.25℃时，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)＝

－

nX]如图所示：(提示：虚线是物种分布分数曲线，－2－nH2An(HA)n(A)实线是pH变化曲线)下列说法错误的是 ．．

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂

- 5 -

－

B.Na2A溶液中：c(Na)D.从起点滴加NaOH溶液至交点a，水的电离程度先减小后增大

第II卷(非选择题 共60分)

16.(15分)

(1)用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下。

＋－－

已知：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol1

3FeO(s)＋H2O(g)＝Fe3O4(s)＋H2(g) △H＝＋84.9 kJ·mol1

过程I的热化学方程式是 。 (2)已知CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) △H，经测定不同温度下反应的化学平衡常数如下：

－

－

①该反应在 条件下易自发。(填“高温”或“低温”)

②300℃，某时刻c(CO)＝0.2 mol·L1、c(H2)＝0.2 mol·L1、c(CH3OH)＝0.1 mol·L1，此时v正 v逆(填“>”、“<”或“＝”)

③其他条件不变，在不同催化剂(I、II)作用下，反应CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)进行相同时

－

－

－

间后，CO的转化率随反应温度的变化如图所示。b点CO的转化率高于a点，原因是 。

(3)在一体积为2L密闭容器中，加入催化剂并加热到一定温度时，使其发生反应CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)，起始CO和H2的物质的量分别为2 mol、3 mol

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①达到平衡后测得体系压强是起始时的0.6倍，则该反应的平衡常数K＝ (mol/L)2 ②一氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随着副反应，生成CH2O、C2H6O等有机物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和合成甲醇的选择性，应当 。 (4)在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示

－

(注：电流效率＝

实际生成产物消耗的电子数×100%)

电极上通过的电子总数①由图可知生成CO和H2有相互 (填“促进”、“抑制”或“无影响”)作用。 ②用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使利用率最高，电解时应控制电压在 V左右(选填5、15、25) 17.(15分)

(1)已知常温下浓度为0.1 mol·L

－1

的几种溶液的pH如表

①同温度同浓度下，HF、H2CO3、HClO三种酸由强到弱的顺序为 。 ②Na2CO3溶液呈碱性的原因 (离子方程式表示) ③下列能说明碳与硫两种元素非金属性强弱的是 。 A、酸性：H2SO3>H2CO3

B、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4 C、S与H2的化合比C与H2的化合更容易

④“84”消毒剂(有效成分为NaClO)，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。NaClO的电子式为 “84”消毒剂在空气中能生成HClO杀菌消毒的离子方程式 。 ⑤常温下，0.1 mol·L

－1

的NaF溶液中，c(HF)＋c(H)＝ mol·L1

－

＋－

(2)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，已知亚硫酸的电离常数Ka1＝1.0×102 Ka2＝6.2×108

①说明NaHSO3溶液显酸性的原因： 。

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－

②25℃时，用1.5 mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH＝7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 (忽略溶液体积的变化)；若向该溶液中加入少量的Br2，则溶液中

cH2SO3将 (填“增大”“减小”或“不变”) －c(HSO3)18.(16分)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛应用。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图：

(1)“钴浸出”过程中Na2SO3作还原剂将Co3转化为Co2，反应的离子方程式为 ；浸渣的主要成分 ； (2)“净化除杂”分两步完成

①“净化除杂1”过程中，先加入H2O2；其作用是 (用离子方程式表示)；再加入Na2CO3溶液，调pH至 恰好除去Fe3(离子浓度等于1×105 mol·L1)。已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10

－

－38

＋

－

＋

＋

；lg2＝0.3

＋

＋

②“净化除杂2”过程除钙、镁：加入适量NaF，让Mg2、Ca2完全被除去。 (3)“萃取和反萃取”

①“水相①”中的主要溶质是H2SO4、Na2SO4和 (写化学式)。

②“水相②”结晶得到的粗产品中CoCl2·6H2O含量的测定，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量的酸化AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。 ③电解CoCl2溶液可以得到钴，电解装置如图所示。阳极的电极反应式为 ，电解后a室中的电解液可返回 工序继续使用。

19.(14分)某实验小组通过实验制备二氧化氯水溶液，并测定二氧化氯水溶液中ClO2含量。已知ClO2是一种黄绿色的气体，极易溶于水，且很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2

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溶液。其中制备二氧化氯水溶液的实验装置如下：

(1)NaClO3溶液和盐酸反应生成的ClO2与Cl2物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为 。

(2)通入N2的目的是 ，纯水装置中的现象是 。 (3)ClO2作为一种广谱性的消毒剂，逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。为测定上述所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：取一定量的原ClO2溶液用容量瓶准确配制ClO2试样溶液。

步骤2：量取25.00 mL ClO2试样溶液加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I＋H——I2＋Cl＋H2O未配平)

步骤3：滴加几滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62) 该测定实验共进行了4次。

①准确量取25.00 mL ClO2试样溶液的玻璃仪器是 。

②实验步骤3中滴定终点的现象 。 ③实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制ClO2试样溶液应选用的容量瓶的规格为 ，理由 。 ④4次测定所消耗的Na2S2O3溶液的体积如下：

－

＋

－

－

－

＋

－

根据上述实验数据，计算出配制的ClO2试样溶液的物质的量浓度为 mol·L1(用含字母的代数式表示)

－

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2021年湖北省新高考联考协作体高二上学期期末考试

高二化学参

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B A D D C B C D AB D C B BD 1. C 解析：C 过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇并不急于使细菌表面的蛋白质凝固，而是渗入到细菌体内，然后把整个细菌体内的蛋白质凝固起来，使蛋白质病毒变性失去生理活性从而达到杀菌的目的，故C错误 2.D 解析：D醋酸是弱电解质，不能拆开 3.B 解析：B.标准状况下CCl4为液态

4.A 解析： A.根据电荷守恒，可推出c（CH3COO-）=c(Cl-)

B．醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH减小 C．溶液中离子浓度相等，导电能力相同。

D．醋酸不完全电离，所以同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，所以同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸中的溶质的物质的量大于盐酸中HCl的物质的量，所以和足量的NaHCO3溶液反应时，产生的气体醋酸多 5．D 解析：D、CH3COOH的Ka与NH3·H2O的Kb相等，但浓度大小不知道，故CH3COOH的

＋－c(H)与NH3·H2O中的c(OH)不一定相等

6. D 解析：A选项中加入苯，萃取了碘单质，导致了c(I2)减小，化学平衡正向移动

C选项中漏掉了c(I2)

7. C 解析：A.不能湿润的pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，读数应为整数，NH3•H2O是弱电解质

D．NaOH过量，没有实现沉淀转化，无法比较溶度积的大小 8.B 解析：B 导管直接插在水中，氨气极易溶于水，不能防止倒吸

9.C 解析A. ①A→B反应焓变为E1﹣E2，②B→C反应焓变为E3﹣E4，结合盖斯定律A→C

的反应焓变为E1﹣E2 +E3﹣E4 B．加入催化剂，△H不改变

C．E1﹤E3 第二步反应速率较慢，其决定总反应速率 D.由于该反应是可逆反应，无法完全反应，所以反应放出小于92kJ热量

10.D 解析：D．发生析氢腐蚀

11.AB解析：D．反应体系中的物质都为液态，不能加压加快反应速率 12.D 解析：D.原电池的构成需要发生氧化还原反应

13.C 解析：A.CO、H2S均被氧化，敏感电极做负极

－－

B.Cl2 + 2e=2Cl

－

C.H2S反应生成硫酸，说明溶液显酸性，所以对电极的电极反应式O2＋4H+＋4e===2H2O D.等物质的量H2S与CO失去电子数不一样，所以产生电流不一样 14.B 解析B.制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸

15.BD 解析：A.NaOH溶液滴定NaHA溶液生成Na2A，水解呈碱性，用酚酞作指示剂

B.根据电荷守恒推出

C.由图可知，NaHA溶液呈酸性 D.水的电离程度一直增大

- 10 -

16.（15分）答案：

（1）2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H= +313.8kJ/mol（2分）

（2）①低温（2分） ②< （2分） ③a点和b点都未达到平衡，b点温度高，反应速率快，单位时间内转化率高。（2分）

（3）①4（2分）②选择合适的催化剂（2分） （4）①抑制（1分）；②25（2分） 解析：（1）通过中过程的热化学方程式计算2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H= +313.8kJ/mol （2）①温度升高，K值减小，可推知反应为放热反应，反应又属于熵减小的反应，推知该反应在低温条件下易自发。

②300℃，某时刻c(CO)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.2mol·L-1、c(CH3OH)=0.1mol·L-1，代入浓度商Qc表达式中，可算出Qc=12.5>K，反应逆向进行，υ正< υ逆。

③b点和c点都未达到平衡，c点温度高，反应速率快，单位时间内转化率高。

（3）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始CO和H2的物质的量分别为2mol、3mol； 设达到平衡时CO的转化量为xmol，H2的转化量为2xmol，CH3OH的生成量为xmol，则平衡量CO为（2-x）mol，H2为（3-2x）mol，CH3OH为x mol，平衡后测得体系压强是起始时的0.6倍，求出x=1mol，求出K=4(mol/L)-2

②为了提高反应速率和合成甲醇的选择性，应当

选择合适的催化剂

（4）①由题图可知，CO减少的同时H2增大，说明生成CO和H2有相互抑制作用。

②根据化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)可知，CO和H2的化学计量数之比为1:2，所以为使CO和H2的利用率最高，电解时应控制电压为25V左右。 17.（15分）答案：

－－－

（1）①HF>H2CO3>HClO （1分） ②CO32+H2O HCO3+OH（2分，写2步水解也得分）；

③ BC（2分）

④

⑤10－6.5（2

（1分）ClO+CO2+H2O = HCO3+HClO（2分）

－

－

分）

－

（2）①NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。（2分）

－－－

②c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H+)=c(OH)（2分）；增大（1分） 解析：

（1）①已知常温下浓度为0.1mol·L-1的几种溶液的pH；根据水解规律，酸越弱，盐的水解程度越大，可知酸性：HF>H2CO3>HClO

－－－

②Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-水解，CO32+H2O HCO3+OH

③A中应选用最高价的含氧酸的酸性比较非金属性；B可以利用盐类水解来比较非金属性；C中S与H2的化合比C与H2的化合更容易，可以比较非金属性

④NaClO的电子式为

－

－

“84”消毒剂在空气中生成HClO用于消毒的离子方程式ClO+CO2+H2O = HCO3+HClO

－－

⑤ 根据质子守恒可知，c(HF)+c(H+)=c(OH−)=106.5mol·L1

- 11 -

（2）①NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。

②25℃,时用1.5mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液PH=7，把c(H+)=1×10-7代入Ka2表

－－－

达式中，可推出c(HSO3)>c(SO32)，写出离子浓度排序：c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32－－

)>c(H+)=c(OH)；

－－－

向该溶液中加入少量的Br2，发生反应SO32+Br2+H2O = SO42+2Br+2H+，可知溶液酸性增强，c(H+)增大，通过Ka1表达式，可以分析－

c(H2SO3)增大 c(HSO3)18. （16分）答案： (1)2Co3++SO32+H2O=2Co2++SO42−+2H+ （2分）SiO2、CaSO4（2分） (2)①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O或SO32+H2O2=SO42+H2O（任写对一个得2分）3.3（2分） （3）①NiSO4（2分）；

②粗产品中可能含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（任答对一个原因得2分）

－

③2H2O–4e=O2↑+4H+（2分）；反萃取(2分)

解析：(1)“钴浸出”过程中 Na2SO3 将 Co3+ 还原为 Co2+, 自身被氧化为硫酸钠 , 发生的离子反应为：2Co3++SO32−+H2O=2Co2++SO42−+2H+ ；浸渣是不参与反应且难溶于水的SiO2和反应生成的微溶物CaSO4

(2)①“净化除杂 1 ”过程中 , 先加入 H2O2 ；氧化溶液中的Fe2+，发生的反应为：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；加入 Na2CO3 溶液，调pH恰好除去Fe3+，计算过程为：常温

－

下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38=c(Fe3+)·c3(OH-)，将c（Fe3+）=10-5mol·L1代入公式，可

－－－－

推出c(OH-)=2×1011mol·L1；根据水的离子积常数，推出c(H+)=5×104mol·L1；算出pH=3.3。 （3）“萃取和反萃取”

①根据流程的目的，以及主要成分，推出水相①中含有溶质为硫酸、硫酸钠和NiSO4； ②根据流程可知，粗产品中可能含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。

－

③2H2O–4e=O2↑+4H+；电解后a室中的电解液生成的是盐酸，可在“反萃取”中再利用。

19.（14分）答案：(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑ +2NaCl+2H2O（2分）

(2)将装置中的ClO2和 Cl2气体全部排出，使ClO2完全被水吸收（2分） 溶液变黄绿色 （2分）

(3)①酸式滴定管（1分）

②溶液蓝色褪去，且半分钟内溶液颜色不复原。（2分） ③250mL；（1分）

4次理论共消耗100mL，考虑润洗酸式滴定管和实际损耗，故需要250mL容量瓶。（2分） ④0.16c （2分）

解析：(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑ +2NaCl+2H2O

(2)将装置中的ClO2和 Cl2气体全部排出，使ClO2完全被水吸收 ； 溶液变黄绿色 (3)① ClO2溶液具有强氧化性，准确量取时用酸式滴定管 ②溶液蓝色褪去，且半分钟内溶液颜色不复原。

③250mL； 4次理论共消耗100mL，考虑润洗酸式滴定管和实际损耗，故需要250mL容量瓶。

④根据反应找出反应物之间的计量数关系：2ClO2----5I2---10Na2S2O3，已知4次测定所消耗的Na2S2O3溶液的体积去掉21.20mL，所以平均体积20.00mL，计算消耗Na2S2O3的物质的量为

－

20.00×10-3 L×c mol·L1=0.02 c mol，根据计量数关系，算出ClO2物质的量为0.004 c mol，算

－

出ClO2物质的量浓度为0.16c mol·L1

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