化学周测试题
出题人：齐建英
一、单选题
1．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是 A． FeSO4 B． MgSO4 C． AlCl3 D． NH4Cl
2．与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（ ）
A． 50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液 B． 50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液 C． 100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 D． 50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O
10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后3．已知一种C(H＋)=1×溶液呈酸性。其原因可能是
A． 强酸和强碱溶液反应 B． 弱酸和强碱溶液反应 C． 强酸和弱碱溶液反应 D． 生成了一种强酸弱碱盐
4．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． Cl－、SO、Na＋、K＋ B． NH、Ba2＋、Cl－、NO C． SO、NO、Fe2＋、Mg2＋ D． Na＋、K＋、ClO－、OH－
5．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为
A． ②①③④⑤ B． ③①④②⑤ C． ①③④⑤② D． ①④②⑤③ 6．常温下，下列有关叙述正确的是
A． pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1 B． Na2CO3溶液中，
C． pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，
大小顺序①＞②＞③
D． 10 mL pH=12的 NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）
7．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是
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A． 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同
B． 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H)
1C． 浓度均为0.1 mol·L−的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大
+
于后者
D． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中8．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是 ．．． A B 实验事实 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 相关平衡 Cl2+H2OFe3++3OHH2O+CO2－CO3 －增大
HClO+HCl Fe(OH)3 H2CO3H++HC 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 D 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深 Cr2O72－(橙色) + H2O +色) + 2H 2CrO42－(黄
A． A B． B C． C D． D
L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化9．室温下向10 mL 0.1 mol·
曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A． a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B． a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH
－
)＝10-8.7mol/L
C． pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－) D． b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
10．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是( ) A． 硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2O
－
H2S＋2OH
B． 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3===2H＋＋SO32－
C． 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D． FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O
＋
Fe(OH)3＋3H
11．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是 A． c(CO32－)＞c(H2CO3)
B． c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) C． c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] D． c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
12．在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是
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A． 阳离子数目 B． HCO3－的水解平衡常数 C． 溶液的pH D． c(HCO3－)/c(H2CO3) 13．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的Kw为( )
A． 1×10－14 B． 1×10－2a C． 1×10－(7＋a) D． 1×10－(a＋b)
14．常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是：
A． 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1 B． 图中V1 <20 mL
C． a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D． 当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－） 15．对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（ ） A． 升高温度，溶液的pH降低
B． c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） C． c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-） D． 加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是( ) A． 某H2SO4溶液中
＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
B． 将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 C． 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7
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D． 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小
17．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A． 0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－) B． Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3) C． Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)
D． pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>② 18．常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A． NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大
B． pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+) C． 0.1mol/L硫酸铵溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D． 0.1mol/L的硫化钠溶液中: c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 电离常数Ka
A． 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B． 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX C． 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ D． HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应
20．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )
A． 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C． pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D． 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－) 21．下列实验操作能达到目的是( ) A． 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5 B． 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
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HX －79×10 HY －69×10 HZ －21×10
C． 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体
D． 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 22．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：
10-14 B． 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 A． 此时水的离子积Kw=1×
C． 水的电离程度随温度升高而增大 D． c(Na+)=c(SO42-)
23．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体
-
（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）
A． 减小、增大、减小 B． 增大、减小、减小 C． 减小、增大、增大 D． 增大、减小、增大 24．常温下，用
线如图下列说法正确的是
溶液滴定
溶液所得滴定曲
A． 点B． 点C． 点
所示溶液中：所示溶液中：所示溶液中：
D． 滴定过程中可能出现：
25．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )
A． 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强 B． 在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
C． 直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质 D． 配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸 26．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ．．．A． NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－)
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B． 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C． 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3
－
)
H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c D． 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·(H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)
第II卷（非选择题）
二、综合题（共22分） 27．（每空2分） 25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 K1=4.3×10﹣7 电离平衡常数 1.8×10﹣5 K2=5.6×10﹣11
回答下列问题：
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+
3.0×10﹣8 HClO L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是△H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·_________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸
（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。
（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
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___________。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平
+
衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H）______________醋酸溶液水电离出来
c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。 28．（每空2分）
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。 （2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。 （3）已知CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，
某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。
+（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H)依次为C1、C2、C3，
则它们的大小关系为______________
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化学参考答案
1．B2．C3．B4．A5．A6．A7．C8．B9．D10．D11．B12．A13．D14．D15．D16．C17．B18．A19．D20．A21．B22．A23．C 24D 25C 26C
27． bc Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa A 大于 大于 9.9×10﹣7mol/L 28． 稀盐酸 Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H < 10：1 C2＞C1＞C3
+
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