化学试题
总分：100分 时量：90分钟 考试时间2018年12月8日
由醴陵市一中·浏阳市一中·攸县一中·株洲市八中·株洲市四中·株洲市二中联合命题 姓名：__________________ 考号：_____________________
本卷可能用到的相对原子质量有：H:1 O:16 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65
Sn:119 Ni:59
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。）
1．“一带一路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益， 彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的 A．捷克水晶 B． 埃及长绒棉 C． 乌克兰葵花籽油 D．中国丝绸 2．2018 年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法正 确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保
C．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 3．下列说法正确的是
A．工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属 B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质 D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 气体
4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．NH3的沸点高于PH3，可推测CH4的沸点高于SiH4 B．SO2和湿润的O3都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出HCl通入CH3COONa溶液中能生成CH3COOH D．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 5.在新制饱和氯水中存在平衡反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，若改变某一条件，以下说法不正确的是 ．．．
向氯水中加入 的物质 A B C D 氯化钠 浓盐酸 碳酸钙 氢氧化钙 c(Cl)增大 c(H+)和c(Cl)增大 －－浓度变化 平衡移动 左移 右移 右移 右移 应用 用饱和食盐水除Cl2中的HCl 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 制高浓度的HClO溶液 制漂白粉 c(H+)减小 c(H+)减小 化学试卷 第1页 共8页
6．下列有关化学实验的设计或操作合理的是 A．可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验
B．滴定实验前应先用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 D．可用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液: NO3－、Na＋、Cl－、CO32－ B．中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C．水电离出来的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液：SO32－、NH4+、NO3－、Cl－ D．pH=12的溶液：Na+、NO3－、S2－、SO32－ 8．下列说法不正确的是 ．．．
A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 D．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点
9．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体为 A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3
C．NO和CO2 D．NO2和SO2
10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是 ．．．
A．实验室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2
B．滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应是：2H++H2O2+2I=2H2O+I2
－
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．6gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA
B．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数目为NA
C．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集89.6L气体，爆炸时转移电 子数为4NA
D．常温下1L0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个 12．由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有（不含立体异构） A．5种 B．6种 C．7种
D．8种
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13．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A．1mol NH4＋ 所含的电子总数与1mol ﹣OH所含的电子总数相同 B．1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键 C．过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为还原反应
D．该方法每处理1molNH4＋，需要的NO2－为0.5mol
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外
层电子数之和为20， Y、W为同一主族元素,常温下，Z的单质能
溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 ．．．A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性
B．元素W的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应 C．简单离子半径大小顺序为:Z>W D．最简单气态氢化物的稳定性：X 16．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32＋6H=2S↓＋3H2O － B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全： － 2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ － － C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32+ CO2+H2O =2HCO3 － － D．硫化亚铁溶于稀硫酸中：FeS＋2H=Fe2＋H2S↑ ＋ ＋ 17．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反应方程式为﹕ 2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下， 平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是 ．．．A．该反应的正反应为放热反应 B．压强p2＞p1 C．X点对应的平衡常数为0.5 D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z> Y > X 化学试卷 第3页 共8页 18．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式 +2++ 为：2MnO4－+16H+5Na2O2=2Mn+5O2↑+8H2O +10Na,下列判断正确是 A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应的氧化产物只有氧气 C．向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 D．当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol 19．一种新型可充电电池的工作原理如右图所示。放电时总反应为： Al+3Cn(A1C14)+4A1C14 － － 4A12C17+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是 － － － － A．放电时负极反应为：2A1－6e+7Cl=A12C17 B．放电时A1C14移向正极 C．充电时阳极反应为：A1C14－e+Cn=Cn(A1C14) D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(A1C14)被还原 20．塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得： － － ，下列说法正确的是 A．邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3 B．环己醇能发生氧化、取代和消去反应 C．环己醇与己醇互为同系物 D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应 21．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、 HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的 关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法正确的是 X Y A．含硫物种B表示H2S B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为: c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)] － － C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1值 D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因 是:Cu2++ HS=CuS↓+H+ － 化学试卷 第4页 共8页 二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第22、23、24题为必考题，每道试题考生都必须作答；第25、26题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分 22．(15分)SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。 已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔 点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。回答下列问题： (1)仪器C的名称为_________，写出Ⅰ中发生反应的离子方程式 (2)装置Ⅱ所盛放的试剂是____________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是____________。 (3)装置Ⅲ中的试剂为_________。下图中可替代装置Ⅲ的是__________（填字母序号） (4) 实验室配制SnCl4溶液的方法是 。 (5)若反应中消耗23.8g锡粉可得到41.76gSnCl4，则SnCl4的产率为________。 (6)作为变价金属的高价离子，Sn4＋和Fe3＋均有氧化性。请从下列备选试剂中选择试剂设计实验验证Sn＋的氧化性比Fe＋强__________________________________________________________。 （备选试剂：SnCl4溶液、SnCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液） 23．(14分)丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等． Ⅰ．(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,反应为: C4H8（g）+C2H4（g） 2C3H6（g）。已知： 4 3 ①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H 1= －1411KJ•mol－1 ②C3H6（g）+O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H 2= －2049KJ•mol－1 ③C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H 3= －2539KJ•mol－1 “烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 。 化学试卷 第5页 共8页 (2)一定温度下，在一体积恒为V升的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化法的 t1时刻达到平衡状态，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=b mol，主要反应。此时容器中n(C4H8)=amol，L－1 ·min－1。且C3H6占平衡总体积的1/4。求该时间段内的反应速率v（C4H8）=________ mol·(用只含a、V、t1的式子表示) 判断该反应达到平衡的标志是____________________ A．2v生成(C4H8)=v消耗(C3H6) B．C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化 (3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应﹕C4H8（g）+C2H4（g） 2C3H6（g）,该反应中正反应速率 v正=k正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反应速率v逆=k逆·p2(C3H6),其中k正、k逆为速率常数, 则Kp为__________(用 k正、k逆表示)。 Ⅱ．“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生.反应如下主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4 测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度（T）和压强（P）变化的趋势分别如图1和图2所示： (1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是 （填字母序号）． A．300oC 0.1MPa B．700oC 0.1MPa C．300oC 0.5MPa D．700oC 0.5MPa (2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是 ． (3)图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是 。 化学试卷 第6页 共8页 24．（14分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O） 滤液滤液镀锌稀硫酸铁皮Ⅰ分离水Ⅱ调 pHⅢ分离水Ⅳ粗ZnSO4·7H2O重结晶ⅤZnSO4·7H2O滤渣滤渣 相关信息如下： ①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 请回答： (1)①可用纯碱溶液去除镀锌铁皮上的油污。热的纯碱溶液去污效果更好的原因是 。 ②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 。 (2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，请用离子反应方程式表示H2O2的作用 。 (3)步骤Ⅲ中调节pH范围为 。调节pH宜选用的试剂为_______________。 A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠 D．氧化锌 (4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作： ．． a．蒸发至溶液出现晶膜； b．在60℃蒸发溶剂； c．冷却至室温； d．在100℃蒸发溶剂； e．过滤。 请给出上述操作的正确顺序 （操作可重复使用）。 ．．．．(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶， 测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如右图所示。 根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较 大晶粒，宜选择 方式进行冷却结晶。 A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温 (6)金属锌也被广泛用于各种原电池。例如用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50％的电能，已知该电池的总反应是：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3++Zn+2K2ZnO2。则该电池负极的电极反应是 。 化学试卷 第7页 共8页 pH 开始沉淀 2.7 5.5 6.4 完全沉淀 3.8 8.3 8.2 （二）选考题：共15分.考生从25、26两题中任选一道作答，如果多做，按25题计分 25．(15分)镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题： (1)基态镍原子有 个未成对电子，基态Fe3+有 种不同运 动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为 。 (2)配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是 （填 元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为 CH3CHO，CH3CHO 中碳原子的杂化方式分别为 、 。 (3)镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易 溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是 晶体，组成Ni(CO)4 的三种元素电负性由大到小的顺序为 （填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为 。 (4)已知NiO晶体的密度为ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 26．(15分)芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系: 已知以下信息：①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子； 回答下列问题: (1)B生成D的反应类型为________，由D生成E的反应所需的试剂及反应条件为_________。 (2)F中含有的官能团名称为_____________________________。 (3)K的结构简式为_____________________。 (4)由F生成H的反应方程式为___________________________________________ 。 (5)F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有_______ 种。 ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应 (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一 条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任 用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 化学试卷 第8页 共8页 湖南省湘东六校2018年下期高三联考 化学答案 总分：100分时量：90分钟考试时间2018年12月8日由醴陵市一中·浏阳市一中·攸县一中·株洲市八中·株洲市四中·株洲市二中联合命题本套试卷要用到的相对原子质量有：H:1O:16Si:28S:32Cl:35.5Zn:65Sn:119Ni:59一、选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。1234567891011题次答案题次答案A12AB13BD14CC15AB16DA17CD18BC19CC20BA21DD二、非选择题：（一）必考题：共43分22．(共15分，除标注外，每空2分）(1)蒸馏烧瓶(1分)(3)浓硫酸（1分）(5)80%（或0.80）MnO2+4H++2Cl－ Cl2↑+Mn2++2H2O(2)饱和食盐水（写水也给分）锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸C（1分）(4)将SnCl4晶体加入浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度(6)取适量SnCl4溶液于试管中，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4＋氧化性比Fe3＋强；反之则说明Sn4＋氧化性比Fe3＋弱（其他合理答案也得分）23．(每空2分，共计14分)Ⅰ.（1）C4H8(g)+C2H4(g)（2）a/2Vt1(3)k正/k逆Ⅱ.(1)C(2)450oC比300oC的反应速率快；比700oC的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度(答对任意两点给2分)(3)压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。24．（每空2分，共计14分）12C3H6(g)ΔH1=+148kJ·mol−1 D⑴①升温碳酸钠水解程度增大，碱性增强。②产生气泡的速率显著变慢⑵2H＋2Fe2＋H2O2=2Fe2＋2H2O（没配平不给分）＋ ＋ ＋ ⑶3.8≤pH<6.4（写成3.8—6.4也给分，但写成范围内一具体值不给分）BD（选对一个给一份，见错该空不给分）⑷dabace⑸C⑹3Zn－6e－+10OH－=ZnO+2ZnO22－＋5H2O（二）选考题：共15分.25.（15分，除标注外，每空2分）(1)2(1分)；23(1分)；3d54s1 (2)O(1分)；sp3(1分)；sp2(1分)(3)分子晶体；O>C>Ni；2：1(4)26.(除标注外,每空1分)（1）加成反应（1分）（2）羟基、醛基（2分）（3）NaOH水溶液、加热（2分）（2分）（4）（2分）（5）14种（2分）（6）（3分，每步1分，每步中的反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）2 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容