2019—2020学年度江西省南昌市新建县二中上学期高一期中考试高中化学

高一期中考试高中化学

高一化学试题

总分：100分

时刻：100分钟

O=16

Na=23

K=39)

(本卷可能用到相对原子质量C=12 N=14

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分〕

1. 向一小烧杯中分不加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观看到的现象是

2. 以下反应不属于四种差不多反应类型，但属于氧化还原反应的是〔

A. NH3CO2NaClH2ONaHCO3NH4Cl B. Fe2O33CO2Fe3CO2

C. Cu2AgNO32AgCu(NO3)2

高温 〕

D. 2Cu(NO3)22CuO4NO2O2 3. 以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔

A. Na+、K+、NO3-、Cl- C. Na+、H+、OH-、Cl-

〕

B. Ba2+、K+、SO42-、Cl- D. H+、K+、CO32-、Cl-

4. 将78gNa2O2和NH4HCO3固体混匀后置于密闭容器中加热至300℃，待反应完全后排出气体，残存的固体物质是〔

〕

B. 106g Na2CO3 D. 40g NaOH

〕

A. 106gNa2CO3和40gNaOH C. 53g Na2CO3和20gNaOH

5. 以下关于碱金属的表达正确的选项是〔

A. 它们都能在空气中燃烧生成M2O(M表示碱金属) B. 自然界中碱金属元素有以游离态形式存在的 C. 它们单质的密度随核电荷数增多而增大 D. 它们单质的还原性随核电荷数增多而增强

〕

6. 以下离子方程式正确的选项是〔

A. 钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2

B. 过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4Na4OHO2

C. 氧化钠与盐酸反应：O22HH2O D. 小苏打与稀硫酸：CO322HCO2H2O

〕

7. 以下除去杂质的方法中正确的选项是〔

A. 用通过盛有Na2O2的干燥管的方法除去O2中的CO2 B. 用通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶的方法除去CO2中的HCl C. 用通入CO2法除去NaHCO3固体中的Na2CO3 D. 用加热分解法除去NaHCO3固体中的NH4HCO3

8. 将钠和木炭分不置于如下图的两个盛满氧气的集气瓶中点燃，充分燃烧后冷却至室温，再同时打开装置中的两个夹子。将观看到〔

〕

A. 水不进入任何一瓶

B. 水迅速进入甲瓶而不进入乙瓶 C. 水迅速进入乙瓶而不进入甲瓶 D. 水同时进入两瓶

9. 以下物质的储存方法错误的选项是〔

A. 少量金属铯储存在煤油中

〕

B. 氢氧化钠储存在塑料瓶中

C. 块状碳酸钙固体储存在细口玻璃瓶中 D. 稀盐酸可储存在细口磨砂玻璃瓶中

〕 溶液

④稀H2SO4

10. 将一定量CO2通入以下溶液中，可能变浑浊的是〔

①CaCl2溶液 A. ①②

②澄清石灰水 B.②③

③饱和Na2CO3 C.③④

D. ①②③

〕

11. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就能够区不以下溶液的是〔

A. CaCl2和Na2CO3

B. 稀H2SO4和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHCO3

C. 稀HCl和NaHCO3

12. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小〔同温、同压下测定〕。假设将原先混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判定正确的选项是〔

A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl

〕

B. 粉末中一定含有Na2CO3和NaCl

D. 无法确信粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

13. 以下对焰色反应实验操作本卷须知的讲明中，正确的选项是〔

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观看

②先把铂丝灼烧到与原先火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较柔弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确

B. 仅④不正确

C. 仅⑤不正确

〕

〕

D. 全对

14. 以下有关使用托盘天平的表达中，不正确的选项是〔

A. 称量前先调剂托盘天平的零点

B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直截了当

放在天平的托盘上称量

D. 称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

15. 对电解质溶液的导电性进行实验，其装置如下图，假设向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐步变亮的是〔

〕

A. 盐酸中逐滴加食盐

B. 醋酸中逐滴加氢氧化钠溶液

C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加氨水

16.以下各组内的两种金属混合物3g投入到水中，收集到标准状况下的氢气1.12L(0.0893gL1),那么该混合物不可能是〔

A. Li和Na

B. Na和Cu

〕

D. K和Na

C. K 和Ca

二、填空题〔共46分〕

17. 〔8分〕碘食盐是指在食盐中加入少量KIO3，回答以下咨询题：

〔1〕KIO3中碘元素的化合价为_________。

〔2〕检验食盐中是否加碘， 需将KIO3转化为I2,需加入__________(填〝氧化剂〞或

〝还原剂〞)。

〔3〕：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O, 该反应电子转移数目________，氧化

剂是_____，还原剂是 _____，被氧化的碘原子与被还原的碘原子的个数之比为_______。 18. 〔8分〕A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为黄色; A、B、C与盐酸反应都能生成D; B、C以计量系数比为1：1，反应可得A;在B的溶液中通入一种无色无明显气味的气体，适量时得到A，连续通入过量该气体时得到C; C加热又可得到A。 〔1〕那么物质A为_________, B为________, C为______, D为__________。 〔2〕写出以下反应的离子方程式

A+盐酸→D_______________________

B+C→A________________。

19. 〔10分〕在①BaCO3、②Na2CO3、③Al、④Fe(OH)3、⑤石墨、⑥KOH等固态物质中，〔1〕属于强电解质的是________;〔2〕易导电的是__________;〔3〕易跟盐酸反应且属于弱电解质的是_________,该反应的离子方程式是_____________________，〔4〕易跟稀H2SO4发生氧化还原反应的是________，反应过程中的能量变化为_________________。 20. 〔7分〕有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种。现按以下步骤进行实验。

〔1〕将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

〔2〕在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体; 〔3〕取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观看未见紫色火焰。

由上述实验现象推断;混合物中一定含有________; 一定不含有______;不能确信是否含有_____。

21. 〔13分〕超氧化钾〔KO2〕是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜艇里用作制氧剂，供人们呼吸用，它与CO2反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2某同学为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下图的实验装置。

图甲

图乙

〔1〕A是制取CO2的装置，应从图乙三个装置中选择一个，你的选择是__________________。 〔2〕B装置的作用是吸取A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能显现的现象是___________为了检验E中收集到的气体，能够在取出集气瓶后，用______的木条伸入集气瓶内，木条会_______。 〔3〕假设

E

中的澄清石灰水显现少量的白色沉淀这是

__________________________________。

〔4〕讲明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是______________________________。 写出离子方程式___________________________________________。 三、运算题〔6分〕

22. 将粉未状碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至反应完全，使生成的气体通入足量的饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀0.4g，向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体1.32g，求：

〔1〕加热后残留固体的质量;

〔2〕原混合物中NaHCO3和Na2CO3的可能质量比是多少？