广西玉林市陆川中学高一化学上学期段考试卷(含解析)

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2010秋•宝应县校级期末）下列实验操作错误的是（ ） A． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C． 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却 D． 用酒精萃取碘水中的碘 2．（6分）（2014秋•仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）﹣9

=10m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A． 具有丁达尔效应 B． 分散质粒子不能透过滤纸 C． 分散质很快就沉降下来 D． 所得分散系是溶液 3．（6分）（2008•平顶山模拟）下列叙述中正确的是（ ） ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A． ①②③ B． ②⑤⑥ C． ②③⑥ D． ④⑤⑥ 4．（6分）（2013秋•陆川县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A． 常温常压下，48g O2和O3组成的混和气体中所含的氧原子数为3NA B． 2mol H2O中含有36NA个电子 ﹣1 + C． 2L 0.1mol•LH2SO4溶液中含有0.2NA个H D． 常温常压下，22.4L CH4中含有NA个CH4分子 5．（6分）（2013秋•陆川县校级月考）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） +﹣2﹣﹣2+﹣﹣2﹣ A． K、MnO4、SO4、Cl B． Ca、HCO3、NO3、SO4 +﹣2﹣2﹣2+2﹣2﹣﹣ C． K、NO3、SO4、CO3 D． Mg、SO4、CO3、Cl 6．（6分）（2013秋•陆川县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（ ） +2+ A． 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O 2﹣+ B． 氧化铁和稀硫酸反应：O+2H=H2O 2+﹣+2﹣ C． 向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O 2+﹣+2﹣ D． 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba+OH+H+CO3=BaCO3↓+H2O 7．（6分）（2013秋•陆川县校级月考）已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（ ）

A． Cl2既是氧化剂，也是还原剂 B． 被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍 C． NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物 D． 氧化剂和还原剂的质量比是1：5

二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（16分）（2013秋•陆川县校级月考）（1）相同物质的量的CO2与SO3，其质量之比为 ，原子数目之比为 ．

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ．

3

（3）9.8%的硫酸溶液，密度为1.06g/cm，其物质的量浓度为 （保留三位有效数字）．

3+

（4）200mL、2.0mol/L的Al（从中取出10mL，2SO4）3溶液中含Al的物质的量为 ．

2

Al2（SO4）若将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO43物质的量浓度为 ，﹣

的物质的量浓度为 ． 9．（14分）（2013秋•陆川县校级月考）用CuSO4•5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液． （1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有 和 ； （2）使用容量瓶前首先要 ；通过计算，用托盘天平称取 g CuSO4•5H2O．

（3）配制溶液的操作顺序是（填序号） ．

①转移溶液； ②洗涤并转移洗涤液； ③加盖倒转摇匀溶液；④定容； ⑤称量； ⑥溶解； ⑦计算

取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是 （写化学式） （4）、配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ． 10．（14分）（2013秋•陆川县校级月考）（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O． ①写出反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 ，该反应的氧化产物是 ．

②当17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为 ；转移的电子物质的量为 mol．

n﹣﹣+﹣n﹣

（2）在反应RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，①RO3中R元素的化合价为 ，n的数值为 ．

n﹣

②该反应中RO3得到的电子数为 ．

+2+

11．（14分）（2013秋•陆川县校级月考）（Ⅰ）有A、B、C、D 四种化合物，分别由K、Ba、2﹣2﹣﹣

SO4、CO3、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈强碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．

（1）推断A、B、C、D的化学式．

A ；B ；C ；D ； （2）写出下列反应的离子方程式． B与盐酸反应 ． C与硫酸反应 ．

E与足量澄清石灰水反应 ．

++2++﹣﹣2﹣﹣

（Ⅱ）将下列离子Na、K、Cu、H、NO3、Cl、CO3、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子． A组： ． B组： ．

2013-2014学年广西玉林市陆川中学高一（上）段考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2010秋•宝应县校级期末）下列实验操作错误的是（ ） A． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C． 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却 D． 用酒精萃取碘水中的碘 考点：蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液． 专题：化学实验基本操作． 分析：A、蒸馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的； B、分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出； C、液体混合时，一定是浓度大的液体往浓度小的液体中加； D、酒精和碘水中的碘以及水均互溶． 解答：解：A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏 烧瓶支管口处，故A正确； B、分液时，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，故B正确； C、配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，浓硫酸的密度大于浓，一定是浓度大的液体往浓度小的液体中加，所以应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却，故C正确； D、酒精和碘水中的碘以及水均互溶，不能用来作萃取剂，故D错误． 故选D． 点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，可以根据所学知识来回答，较简单． 2．（6分）（2014秋•仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）﹣9

=10m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A． 具有丁达尔效应 B． 分散质粒子不能透过滤纸 C． 分散质很快就沉降下来 D． 所得分散系是溶液 考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题． 分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分 散质的直径在1nm～100nm之间，属于胶体，运用胶体的性质以此来解答． 解答：解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过 滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态， 故选A． 点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目 难度不大． 3．（6分）（2008•平顶山模拟）下列叙述中正确的是（ ） ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A． ①②③ B． ②⑤⑥ C． ②③⑥ D． ④⑤⑥ 考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算． 专题：化学用语专题． 分析：①标准状况下，水为液体； ②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同； ③不一定是在标准状况下； ④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤根据pV=nRT来分析； ⑥根据pM=ρRT来分析． 解答： 解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误； ②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确； ③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误； ④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误； ⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确； ⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确； 故选B． 点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的 量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答． 4．（6分）（2013秋•陆川县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A． 常温常压下，48g O2和O3组成的混和气体中所含的氧原子数为3NA B． 2mol H2O中含有36NA个电子 ﹣1 + C． 2L 0.1mol•LH2SO4溶液中含有0.2NA个H D． 常温常压下，22.4L CH4中含有NA个CH4分子 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．氧气和臭氧中都只含有氧原子，48g混合气体中含有48g氧原子，含有3mol氧原 子； B．水分子中含有10个电子，2mol水中含有20mol电子； ﹣1 C．2L 0.1mol•LH2SO4溶液中含有0.2mol硫酸，含有0.4mol氢离子； D．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量． 解答：解：A．48g O2和O3组成的混和气体中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，所含的氧原子数为3NA，故A正确； B．2mol水中含有2mol电子，含有20NA个电子，故B错误； ﹣1 C．2L 0.1mol•LH2SO4溶液中含有溶质硫酸0.2mol，0.2mol硫酸能够电离出0.4mol+氢离子，溶液中含有0.4NA个H，故C错误； D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，故D错误； 故选A． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量 为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系． 5．（6分）（2013秋•陆川县校级月考）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） +﹣2﹣﹣2+﹣﹣2﹣ A． K、MnO4、SO4、Cl B． Ca、HCO3、NO3、SO4 +﹣2﹣2﹣2+2﹣2﹣﹣ C． K、NO3、SO4、CO3 D． Mg、SO4、CO3、Cl 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，说明溶液中离子无色且离子之间不反 应，溶液中的离子和氢氧根离子也不反应，据此分析解答． 解答：解：A．高锰酸根离子呈紫色，故A错误； B．碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，所以不能大量共存，故B错误； C．这几种离子无色且相互之间不反应，和氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故C正确； 2+2﹣D．Mg、CO3反应生成沉淀，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了离子共存，明确离子构成的条件是解本题关键，再结合条件分析解答 即可，有时还与盐类水解、pH等知识点联合考查，题目难度不大． 6．（6分）（2013秋•陆川县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（ ） +2+ A． 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O 2﹣+ B． 氧化铁和稀硫酸反应：O+2H=H2O 2+﹣+2﹣ C． 向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O 2+﹣+2﹣ D． 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba+OH+H+CO3=BaCO3↓+H2O 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式； B．氧化铁在离子反应中保留化学式； C．NaHSO4完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH； D．NaHCO3完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH． 2+﹣解答：解：A．石灰石与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca+CO2↑+H2O+2CH3COO，故 A错误； +3+B．氧化铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe2O3+6H=3H2O+2Fe，故B错误； 2+﹣+2﹣C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O，故C正确； 2+﹣﹣D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba+OH+HCO3=BaCO3↓+H2O，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写 方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 7．（6分）（2013秋•陆川县校级月考）已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（ ） A． Cl2既是氧化剂，也是还原剂 B． 被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍 C． NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物 D． 氧化剂和还原剂的质量比是1：5 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中， Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答． 解答：解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既是氧化剂，也是还原剂，故A正确； B．生成NaCl被还原，由反应可知，被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍，故B正确； C．生成NaCl被还原，生成NaClO3被氧化，则NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物，故C正确； D．由原子守恒和电子守恒可知，5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故D错误； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键， 侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意原子守恒和电子守恒的应用，题目难度不大．

二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（16分）（2013秋•陆川县校级月考）（1）相同物质的量的CO2与SO3，其质量之比为 11：20 ，原子数目之比为 3：4 ．

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 g/mol ，R的相对原子质量为 32 ．

（3）9.8%的硫酸溶液，密度为1.06g/cm，其物质的量浓度为 1.06mol/L （保留三位有效数字）．

3+

（4）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al的物质的量为 0.8mol ．从中取出10mL，

2

Al2（SO4）若将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO43物质的量浓度为 2.0mol/L ，﹣

的物质的量浓度为 1.2mol/L ． 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：（1）根据m=n×M进行计算； （2）根据n=（3）根据c=，M=进行计算； 进行计算； 3

（4）根据n=cV进行计算，稀释前后溶质的物质的量保持不变． 解答：解： （1）相同物质的量的CO2与SO3，其质量之比等于摩尔质量之比=44：80=11：20，原子数目之比=3：4， 故答案为：11：20，3：4； （2）n===0.02mol，M===g/mol，M（R）=﹣16×2=32， 故答案为：g/mol，32； （3）c===1.06mol/L， 故答案为：1.06mol/L； （4）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol； 取出10mL，Al2（SO4）3物质的量浓度保持不变，仍为2.0mol/L； c1V1=c2V2，c2===1.2mol/L， 故答案为：0. 8mol，2.0mol/L，1.2mol/L． 点评：本题考查物质的量的相关计算，难度中等．掌握有关的数学表达式是解题的关键． 9．（14分）（2013秋•陆川县校级月考）用CuSO4•5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液． （1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有 500mL容量瓶 和 胶头滴管 ； （2）使用容量瓶前首先要 查漏 ；通过计算，用托盘天平称取 125.0 g CuSO4•5H2O． （3）配制溶液的操作顺序是（填序号） ⑦⑤⑥①②④③ ．

①转移溶液； ②洗涤并转移洗涤液； ③加盖倒转摇匀溶液；④定容； ⑤称量； ⑥溶解； ⑦计算

取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是 Ba（OH）2 （写化学式） （4）、配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则所配制的溶液浓度将 偏低 ；

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 偏高 ．

考点：溶液的配制． 专题：实验设计题． 分析：（1）根据配制溶液容量瓶有瓶塞，使用前必须检查是否漏水； （2）容量瓶有瓶塞，使用前必须检查是否漏水；根据硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，利用n=cvM计算硫酸铜晶体的质量； （3）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）确定操作顺序；根据铜离子和硫酸根离子分别形成沉淀； （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断． 解答：解： （1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有500mL容量瓶、胶头滴管； 故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先应检查容量瓶是否漏水；需硫酸铜晶体﹣1的质量为m=0.5L×1.0mol•L×250g/mol=125.0g； 故答案为：查漏；125.0； （3）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以⑦⑤⑥①②④③；取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入Ba（OH）2溶液可以生成两种沉淀：氢氧化铜、硫酸钡沉淀，故答案为：⑦⑤⑥①②④③；Ba（OH）2； （4）①定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，一会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，则所配制的溶液浓度将偏低，故答案为：偏低； ②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高，故答案为：偏高． 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，误差分析是本题的难点所在， 注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断． 10．（14分）（2013秋•陆川县校级月考）（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O． ①写出反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

，该反应的氧化产物是 N2 ．

②当17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为 120g ；转移的电子物质的量为 6 mol．

n﹣﹣+﹣n﹣

（2）在反应RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，①RO3中R元素的化合价为 +5 ，n的数值为 1 ．

n﹣

②该反应中RO3得到的电子数为 6 ． 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O，则反应为 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，结合化合价的变化判断电子的转移以及方程式的计算； n﹣﹣+﹣n﹣（2）RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，由电荷守恒可知，n=1，RO3离子中化合价的代数和为﹣1，R元素的化合价由+5价降低为﹣1价，以此来解答． 解答：解： （1）①氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O，则反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，N2为氧化产物；反应中Cu元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为6，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；N2； ②17g还原剂发生反应时，即氨气的物质的量为1mol，消耗氧化剂的质量为1.5mol×80g/mol=120g，转移电子为1mol×2×（3﹣0）=6mol，故答案为：120g；6； n﹣﹣+﹣n﹣（2）①RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，由电荷守恒可知，n=1，RO3离子中化合价的代数和为﹣1，则R元素的化合价为﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故答案为：+5；1； n﹣②由R元素的化合价变化可知，该反应中RO3得到的电子数为5﹣（﹣1）=6，故答案为：6． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键， 侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，注意电子守恒、电荷守恒的应用，题目难度不大．

+2+

11．（14分）（2013秋•陆川县校级月考）（Ⅰ）有A、B、C、D 四种化合物，分别由K、Ba、2﹣2﹣﹣

SO4、CO3、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈强碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊． （1）推断A、B、C、D的化学式．

A BaSO4 ；B BaCO3 ；C Ba（OH）2 ；D K2C03 ； （2）写出下列反应的离子方程式．

+2+

B与盐酸反应 BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O ．

2+﹣+2﹣

C与硫酸反应 Ba+2OH+2H+SO4=2H2O+BaSO4↓ ．

2+﹣

E与足量澄清石灰水反应 CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O ．

++2++﹣﹣2﹣﹣

（Ⅱ）将下列离子Na、K、Cu、H、NO3、Cl、CO3、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．

2++﹣﹣

A组： Cu、H、Cl、NO3 ．

++﹣2﹣

B组： Na、K、OH、CO3 ． 考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题：物质检验鉴别题． +2+2﹣2﹣﹣分析：（I）K、Ba、SO4、CO3、OH可能组成的化合硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、 氢氧化钾、氢氧化钡． 不溶于水化合物：硫酸钡、碳酸钡； 不溶于水但是溶于盐酸并且放出无色气味的E：碳酸钡； 能够与硫酸、盐酸放出无色无味气体的化合物可能是：碳酸钡、碳酸钾； 水溶也呈碱性的：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾； E可使澄清石灰水变浑浊：E是二氧化碳，以此推断各物质； （Ⅱ）A组和B组没有明确的要求，只要从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可． +2+2﹣2﹣﹣解答：解： （1）K、Ba、SO4、CO3、OH可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡．根据题意的无色无味的气体E为CO2． 只有BaSO4 不溶于水和盐酸，故A为BaSO4； BaCO3不溶于水但是溶于盐酸并放出无刺激性气味的气二氧化碳说明B是BaCO3，故B为BaCO3； 水溶液呈碱性的有：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾，因为C呈碱性且与硫酸反应生成2+A BaSO4，说明C中含有Ba，故C为Ba（OH）2； 2D可溶于水，排除硫酸钡、碳酸钡，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，说明含有CO3﹣，故D为K2CO3． 故答案为：BaSO4； BaCO3；Ba（OH）2；K2C03； （2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式为+2+BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O， 2+﹣+2氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）=BaSO4+2NaOH，离子方程式为Ba+2OH+2H+SO42+Na2SO4 ﹣=2H2O+BaSO4↓， 二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为2+﹣CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O， +2+2+﹣+2﹣2+故答案为：BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O；Ba+2OH+2H+SO4=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca+2OH﹣=CaCO3↓+H2O； 2+2+2﹣﹣2﹣（Ⅱ）设A组中含有Cu，Cu与CO3、OH分别反应生成沉淀而不能共存，CO3、OH﹣2﹣﹣++则应存在于B组中，CO3、OH与H反应而不能共存，则H应存在于A组， 又每组中均含两种阳离子和两种阴离子， ﹣﹣++所以A组中应还含有NO3、Cl，B组中还应含有Na、K， 2++﹣﹣++﹣2﹣所以A组中含有Cu、H、Cl、NO3，B组中含有Na、K、OH、CO3 （ A、B可对换）， 2++﹣﹣++﹣2﹣故答案为：Cu、H、Cl、NO3；Na、K、OH、CO3 （ A、B可对换）． 点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及发生 的反应为解答的关键，注意离子的共存及常见离子之间的反应，题目难度不大．