甘肃省天水一中2012-2013学年高一下学期期末考试化学(理)试题

化 学（理）试题

命题人：姚启文

一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

331．2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述中，正确的是( )

A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气 B．一氧化碳 C．天然气 D．氢气 3．下列属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂 4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 5．鉴别某白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥 B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品 D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )

A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )

A．酒精和碘 B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳 14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法能量正确的是( )

A．该反应为放热反应

C+D B．该反应为吸热反应

A+B C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行 反应过程 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应

16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

Cl···CC．四氯化碳的电子式 Cl ···Cl ··Cl

D．苯的分子式

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B．风力发电时，风能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质 C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖 21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A．水与冰 B．O2与O3

HHC．HCCH3与CH3CCH3

CH3HCH3CH3

D．CH3CHCH2CH3与CH3CCH3

CH322．已知下列元素的原子半径：

元素 原子半径/10－10 N S O Si m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )

A．0.80×1010 m B．1.10×1010 m

－－

C．1.20×1010 m D．0.70×1010 m

23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率 C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响 24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2 25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、填空题（50分，化学方程式2分，其他每空1分）

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－

23126．（7分）下列3种不同粒子11H、1H、1H表示______种元素，______种核素，1H、21H、31H互称为__________________。 用电子式表示下列化合物的形成过程 H2S

；

MgF2 。 27．（4分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_______________________。

28．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 族 IA ⑤ ⅡA ⑥ ⅢA ⑦ ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⑧ ⅦA ④ ⑨ 0 ⑩ 周期 二 三 (1)非金属性最强的元素是______(填序号)，形成化合物种类最多的元素是________________________(填序号)。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

29．（7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。 (2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

30．（7分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是 。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为

_________________________________________， 反应类型是________________________。 (4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31．（8分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是

相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

32．（8分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

催化剂(4)已知 2CH3CHO＋O2 △ 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

② ① ③ 乙烯 A B 乙酸

反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

天水一中2012级2012～2013学年度第二学期第二学段考试

化 学 参考答案

一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．C 11．C 12．D 13．B 14．B 15．D 16．C 17．B 18．D 19．B 20．B 21．D 22．B 23．C 24．A 25．D

二、填空题（50分，化学方程式2分，其他每空1分）

26．（7分）．一（同） 3 同位素

·

高温 27．（4分）干馏 金属冶炼 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 28．（9分）(1)④ ① (2)Cl NaOH Al(OH)3 (3)Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

29．（7分）(1)蒸馏法

(2)Mg(OH)2＋2H＝Mg2＋2H2O ＋

＋

MgCl2(熔融)－

电解 －

Mg＋Cl2↑ (3)Cl2＋2Br＝2Cl＋Br2 30．（7分）(1)羟基 (2)防止暴沸

(3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酯化反应 (4)饱和碳酸钠溶液 (5)分液 31．（8分）(1) 三 IA (2)

(3)H2O OH (4)共价键

(5)Cl2＋2OH ＝ClO＋Cl＋H2O 32．（8分）(1) H2C＝CH2 (2)BD (3)ACD (4)2CH3CH2OH＋O2 Cu 或 Ag 2CH3CHO＋2H2O △－

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－

浓硫酸加热nCH2＝CH2 CH2－CH2 n 加聚反应