醋酸的电位滴定

专业：能源化学工程 年级：2011级 姓名：翟裕 学号:2011115287 实验时间：2013年11月14号 一．实验原理 等当点时，PH值突跃 二．记录及实验结果 1.实验数据记录

VNaOH/mL 0.00 10.00 12.00 15.00 17.00 18.00 18.50 18.60 18.70 18.80 18.90 19.00 19.10 19.20 19.30 19.40 PH ΔPH/ΔV

3.52 0.109 4.61 0.055 4.72 0.093 5.00 0.200 5.40 0.410 5.81 0.620 6.12 2.10 6.33 0.90 6.42 2.60 6.68 5.30 7.21 5.90 7.80 3.00 8.10 1.00 8.20 1.33 8.33 0.70 8.40 Δ2PH/ΔV2

-0.009

0.013 0.043 0.140 0.280 4.93 -12.0 17.0 27.0 6.00 -29.0 -20.0 3.30 -6.30 33.3

19.50 19.60 20.00 21.00 22.00 25.00

2.拟合滴定曲线

8.80 8.96 9.29 9.96 10.25 10.65 4.00 1.60 0.825 0.670 0.290 0.133 -24.0 -3.10 -0.221

-0.380

-0.079

PH12.0010.008.006.004.002.000.000.005.00醋酸电位滴定曲线V/mL10.0015.0020.0025.0030.00

3．实验数据处理与分析结果

（1）计算终点时消耗的NaOH溶液的体积数( VNaOH) 内插法:

V终点V1V2-V12pHV22pHV202pHV2 121

V终点19.0-18.918.96.0018.92mL

6.0029.00

(2)计算HAC的准确浓度（CHAC）

CHACVNaOH终点CNaOH20.00mL18.920.11220.106

20

(3)计算HAC的PKa值 内插法

pKapHpH1VpH2VV12211V终点1PKa3.524.613.52118.924.5510.002

三．分析讨论

原理讨论：ΔpH/ΔV代表pH的变化值与对应的加入滴定剂体积的增量ΔV之比，即pH/V曲线的斜率，滴定突跃处斜率最大，所以的ΔpH/ΔV~V曲线最高点即为滴定终点，也就是Δ2pH/ΔV2等于零的那一点。

KaCHCAcCHAc

当醋酸被中和了一半时，CHACCAC ,根据以上平衡式，此时，KaCH ,即PKaPH,因此V终点处的PH值即为PKa，从而可求得醋酸的平衡常数Ka。 注意事项：磁力搅拌器的转速一定要适当，以免碰到玻璃电极的膜

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