高一化学硫酸练习.doc

硫酸练习

【同步达纲练习】

1.下列物质的化学式，错误的是( )

A.重晶石 BaCO3 B.石膏 CaSO4·2H2O

C.苏打 Na2CO3 D.胆矾 CuSO4·5H2O

2.往某盐溶液中加入过量氯水时无变化，然后再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀生成，该盐可能是( )

A.Na2SO3 B.Na2CO3 C.CaCl2 D.AgNO3

3.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是( )

A.ZnCO3和BaCl2 B.ZnS和BaSO4

C.ZnCl2和BaCO3 D.ZnCO3和Ba(NO3)2

4.下列关于硫酸、亚硫酸、氢硫酸的叙述正确的是( )

A.它们都是酸，彼此间不发生反应

B.它们都具有氧化性，也有还原性

C.它们都具有酸类物质的通性

D.相同物质的量浓度的三种溶液中，H+离子的物质的量浓度相等

5.有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支中加入盐酸，向另一支中加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是( )

A.两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡

B.两支试管里的沉淀都是单质硫

C.SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸性

D.亚硫酸钡在碱性溶液中溶液中是不溶解的

6.质量为mg的铜与浓硫酸发生反应，可得标准状况下的SO2VL，则被还原的硫酸有( )

m98V64VmA.64mol B.32mol C.22.4g D.22.4g

7.mgFeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，测得含氧的质量分数为a%，则此混合物中含铁的质量分数为( )

21a3A.32% B.1-2a%

100aC.m% D.无法计算

8.除去SO2中混有的少量SO3，可将混合气体通入( )

A.装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

B.装有饱和食盐水的洗气瓶

C.装有98.3%的硫酸的洗气瓶

D.装有NaOH溶液的洗气瓶

9.将三氧化硫溶解于硫酸中所得到的混合物叫“发烟硫酸”。通常以三氧化硫的质量分数表示其组成，今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去此标准溶液20mL时恰好完全中和，则试样中SO3的质量分数为( )

A.15% B.17% C.34% D.60%

10.100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/2的硫酸，则加入水中的体积为：( )

A.小于100mL B.等于100mL

C.大于100mL D.等于100/ρmL

11.已知Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，将含amolNa2S溶液和含bmolNa2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液无任何气体逸出，由此推出a∶b为( )

A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.1∶3

12.把一定量的锌与100mol18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述错误的是( )

A.气体A为SO2与H2的混合物

B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C.反应中共消耗锌97.5g

D.反应中共转移电子3mol

13.关于浓硫酸的说法正确的是( )

A.若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗

B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

C.欲除去C2H2气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中

14.能证明硫酸为强酸的实验事实是

A.能与酸碱指示剂作用 B.能与磷酸钙反应生成磷酸

C.能与金属锌反应生成氢气 D.能与食盐固体共热产生氯化氢气体

15.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )

A.H+、SO32-、S2-、K+ B.Cu2+、Cl-、S2-、K+

C.Na+、K+、S2-、SO42- D.HS-、Cl-、OH-、Ba2+

16.某溶液中含有Cl-、SO42-、S2-，用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2溶液分别将上述阴离子沉淀出来，加入试剂的操作顺序是( )

A.Ba(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 B.Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

C.AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 D.Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3

17.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是( )

A.加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

18.在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：

(1)实验室制取氢气：______________；(2)实验室制取HCl气体：______________；

(3)干燥二氧化硫：______________；(4)浓硫酸溶解金属银：______________；

(5)浓硫酸可用钢瓶贮运：______________；(6)生产过磷酸钙化肥：______________；

(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________；

(8)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：______________。

19.有a、b、c、d四种无色溶液，它们是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液进行了下面的实验，记录为：

①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；

③b+d→溶液+沉淀x；④a+b→溶液y+沉淀；

⑤沉淀x+溶液y→溶液+气体。

(1)根据以上记录确定四种溶液中的溶质：

a______________;b______________;c______________;d______________。

(2)写出①～⑤各反应的离子方程式。

20.已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠，如下图所示A、B、C、D都是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。

请填写下列空白：

(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是________________________________________。

(2)物质B的分子式是______________。

(3)物质D的分子式是______________。

21.已知A，B为可溶性盐，通过实验，出现如下图所示一系列变化，并观察到一些实验现象。根据这些变化及现象，回答下列问题：

(1)写出下列物质或溶质的化学式。A_____________，B_____________，F___________。

(2)写出下列反应的方程式：

A+B：____________________________________________________。

D+E：____________________________________________________。

C→H:____________________________________________________。

22.可以将H2SO4表示成氧化物的水化物的形式，即H2O·SO3，则98%的H2SO4可表示成________。接触法制硫酸时，吸收塔用98%的浓H2SO4吸收SO3，所得发烟硫酸组成可表示成H2SO4·SO3，将此发烟硫酸再用水稀释，可得到______________H2SO4，现用wg98%H2SO4吸收SO3，再加水稀释，可得到______________g(w表示)98%H2SO4，稀释时需加水______________g。

23.由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F、G有如下图所示的关系，其中C、F、G是无色的，D是氯化物。在D或E的纯溶液中通入F气体都有B和G生成。

(1)写了下列物质的化学式：A._____________，B._____________，C._____________，G._____________

(2)写出将F通入D和E的混合溶液中所发生反应的离子方程式：_______________。

(3)D的溶液中若通入C气体则产生浅黄色浑浊，写出该反应的化学方程式：__________。

24.要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na2SO4·nH2O)的纯度和结晶水含量，按下面流程进行实验。

(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏______________。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水含量偏______________。

(2)现有AgNO3、BaCl2、Ba(NO3)2、CaCl2、Ba(OH)2五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是______________；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏______________；判断A溶液是否足量的方法是______________。

(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是______________，若不洗涤，则会使测得的纯度偏______________。

(4)通过实验，测得芒硝的化学式中的n值为10，则芒硝的纯度为______________%。

25.已知S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

A.NaCl B.Na2S C.Na2SO3 D.Na2S2O3 E.Na2SO4 F.Na2CO3

向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色，根据上述实验现象回答下列问题。

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含______________(填分子式)

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)

第一种情况是______________；

第二种情况是______________；

第三种情况是______________；

第四种情况是______________。(可不填满，也可补充)

26.已知BaSO3和BaCO3的性质相似。有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO32-、CO32-、SO42-、OH-中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。

(1)推断A、B、C、D、E的化学式；

A______________，B______________，C______________，D______________，E______________。

(2)写出有关反应方程式

B与盐酸反应：____________________________________________；

C与盐酸反应：____________________________________________；

D与硫酸反应：____________________________________________；

E与溴水反应：____________________________________________。

28.有一亚硫酸钠试样，由于储藏时间太久，有一部分亚硫酸钠已经变质，经测定，在亚硫酸钠试样中还含有5.3%的碳酸钠。现称取20g亚硫酸钠试样，加入4mol/L的盐酸300mL，产生的气体经干燥后，其体积在标准状况下为2464mL。求：(1)产生气体的体积组成；(2)该试样中的亚硫酸钠的质量分数。

27.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。

【素质优化训练】

1.对于反应Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)＝Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是( )

A.它们互为可逆反应

B.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

C.它们互相矛盾，不可能符合事实

D.氧化性：浓H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr

2.下列反应中，浓H2SO4表现出脱水性的是( )

浓H2SO4A.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

B.NaNO3(固)+H2SO4(浓)＝NaHSO4+HNO3↑

C.H2S+H2SO4(浓)＝S+SO2↑+2H2O

D.C12H22O11浓H2SO412C+11H2O 3.用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为( )

A.1∶1∶1 B.3∶1∶1 C.1∶3∶3 D.1∶2∶3

2SO4K

4.50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( )

A.小于0.45mol B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol

5.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )

A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2

6.在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60克滤液和一定质量的Na2SO3·7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，析出的Na2SO3·7H2O晶体质量是( )

A.1.53g B.10.6g C.10g D.5.3g

7.下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuSO4溶液，与锥形瓶连通的U型管内有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有( )

A.小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色

B.U型管内左边液面下降，右边液面升高

C.有少量白色固体析出

D.有少量蓝色固体析出

8.为除去混在KCl中的少量K2SO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是( )

A.①③⑤⑥④② B.①⑤③④⑥②

C.①③④⑥⑤② D.①⑤③⑥④②

9.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )

A.Na2SO3、已部分被空气中的氧气氧化

B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4

D.如此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

10.已知Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，将含amolNa2S的溶液和含bmolNa2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液无任何气体逸出，由此推知a∶b为( )

A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.1∶3

11.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4

当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A.Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B.Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D.Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc

12.白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定最A样品投入100mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mLH+浓度为1mol/L的溶液。若将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

(1)B的化学式为_________________________________

(2)A中是否含有NaCl?______________(填有或没有)

(3)若反应中还生成VL(标准状况下)气体，且该气体不会使品红溶液褪色，则取出的A中含有Na2S______________mol(用V的代数式表示)

(4)A中各组成的物质的量不同时，所产生的沉淀物的量亦不同。上述样品A与盐酸反应可生成的沉淀物的质量最大为______________g。

13.现用两种钾的正盐A和B，在A或B中分别加入盐酸，均不产生沉淀。分别取一定量的A、B，将它们一起溶于1.0L0.2mol/L的盐酸溶液中，得到固体物质C和溶液D(溶液体积仍有1.0L，不同)。分离出固体C，经洗涤、干燥后在空气中点燃，产生气体E。全部收集E后，若将其1/3的量导入溶液D中，又得到固体C(其质量和前一次得到的相同)和溶液F。F溶液的pH＝1。

往F中加入A或B，或导入气体E，均未见有固体生成。

(1)写出A、C、E的化学式：A______________，C______________，E______________。

(2)A、B一起投入盐酸中反应，离子方程式为：__________________________________

(3)溶液中D中所含溶质及等物质的量浓度为：___________________________________

14.使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C(H+)＝0.1mol/L。

求气体A中各组分的体积比。

15.某工厂排除的废水里含0.012mol/L游离溴和0.0020mol/L氢离子。现用加入亚硫酸钠的方法除去。

(1)写出反应的方程式。

(2)用此法处理5.0立方米废水，需要加入多少升0.50mol/L的Na2CO3溶液才能将溴除尽?

(3)除尽溴后的废水中，H+的物质的量的浓度是多少?

【生活实际运用】

实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体。有关装置如下图所示。将17gNa2CO3溶于80mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25g铜屑放入圆底烧瓶中，将60ml浓H2SO4和10mL水的混合液装入分液漏斗。逐滴加入H2SO4后，小心加热使SO2逐渐发生(注意控制气量大小和反应速率快慢)。将SO2通入Na2SO3溶液中至饱和。在合并C、D两瓶溶液中，慢慢加入17gNa2CO3，蒸发浓缩，冷却得亚硫酸钠晶体。回答下列问题：

(1)配制60mL浓H2SO4和10mL水的混合液的操作是______________________________。

(2)装置B中浓H2SO4的作用是_____________________________________。

(3)Na2CO3溶液分装在两个锥形瓶的原因是______________，反应方程式是_________。

(4)控制SO2产生速度快慢的方法是______________。

(5)通入气体结束后，再加入Na2CO3的目的是___________________________________。

【知识验证实验】

将硫酸钡、氢氧化钠、硫酸镁和氯化钡各1g，分别放入四只试管里，再各加水8mL，小心地搅拌，分别把试管中的物质过滤到四只无标签的试管中。在只能使用另外一些干净试管而不使用其它试剂的条件下，确定各试管内装的是什么物质?

【知识探究学习】

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从水溶液中析出的晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl＝S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水，另取5.00硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。用小火加热至微沸。反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______________。

A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度

C.将增大反应体系的pH D.会减少产量

(2)反应1小时后过滤，其目的是______________________________________________。

(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。它是由______________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是______________。

(4)设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约90mL，该溶液是否达到饱和?试通过计算说明。(70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3)

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得以的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为______________。

A.前面提供的数据已经足够

B.还要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3)

C.需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(6)根据第(5)小题你的选择(如选A，则直接计算，如果选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30.0mL溶液中结晶出的Na2S2O3·5H2O质量。

参考答案

【同步达纲练习】

1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.AC 9.A 10.A 11.B 12.B 13.A 14.B 15.C 16.BD 17.D

18.(1)B (2)AB (3)C (4)BE (5)E (6)B (7)BD (8)C

19.(1)NaHSO4 BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 (2)①2H++CO32-＝H2O+CO2↑ ②Ba2++SO42-＝BaSO4↓ ③Ba2++CO32-＝BaCO3↓ ④Ba2++SO42-＝BaSO4↓ ⑤BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

20.(1)FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ (2)SO2 (3)Na2SO3

21.(1)FeSO4 Na2S SO2 (2)FeSO4+Na2S＝FeS↓+Na2SO4 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

10202.222.SO39H2O 9W 9W

23.(1)FeS,FeSO4,H2S,H2SO4 (2)2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

(3)2FeCl3+H2S＝2FeCl2+H2S+2HCl

24.(1)高，低。 (2)BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2，低；向滤液中滴入A溶液，若有沉淀产生，则证明加入A溶液的量不足，反之则说明A溶液足量。 (3)向漏斗中沉淀上加

32200m2水至沉淀浸没，待水滤出，重新操作2—3次即可；高。 (4) 233m。

25.(1)SO2 (2)①B、D、F ②B、C、F

解析 从题干叙述中可很容易地判断出：浅黄色沉淀为S，逸出气体中有H2S、CO2，没有SO2。由此可知Na2S和Na2CO3两种钠盐肯定存在。再由混合溶液与稀H2SO4反应有黄色沉淀的现象，对硫的来源作出两种思考：

其一，Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O Na2S+H2SO4＝Na2SO4+H2S↑ 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

当n(H2S)＝2n(SO2)时，SO2就不会放出了，因此第一种情况为：Na2S、Na2S2O3和Na2CO3。

其二，若用Na2SO3代替Na2S2O3，按上述理由也可知有硫产生而无SO2放出，因此第二种情况为：Na2S、Na2SO3和Na2CO3。

若溶液中存在Na2S、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3虽也符合，但不符“至少”这一条件。

26.(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2 (2)BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O K2SO3+H2SO4＝K2SO4+SO2↑+H2O SO2+2H2O+Br2＝2HBr+H2SO4

27.3mol/L

28.(1)VCO2＝224mL VSO2＝2240mL (2)63%

解析 mNa2CO3＝20g×5.3%＝1.06g

Na2CO3 ～ CO2

106g 2400mL

1.06g 224mL

∴ VSO2＝2464-224＝2240mL nSO2＝0.1mol

0.1126Na2SO3%＝20×100%＝63%

【素质优化训练】

1.BD 2.AD 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.D 10.B 11.A

V2.68812.(1)NaCl (2)有 (3)67.2 (4)2.56

13.①K2S或K2SO3 S SO2 ②2S2-+SO32-+6H+＝3S+2H2O ③H2：0.02mol/L HCl:0.1mol/L KCl:0.1mol/L

14.1∶4

解析 反应后溶液体积为1L，C(H+)＝0.1mol/L，则n(H+)＝1×0.1＝0.1mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol。

由于浓硫酸在与Zn反应的在过程中浓度变稀，有SO2、H2两种气体产生。

设生成的SO2和H2的体积分别为V(SO2)、V(H2)，则：

Zn+H2SO4(浓)＝ZnSO4 +SO2↑+2H2O

2 1

V(SO2)V(SO2)11.2L/mol 22.4L/mol

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

1 1

V(H2)V(H2)22.4L/mol 22.4L/mol

V(H2)V(SO2)0.1L18.5mol/L11.2L/mol22.4L/molV(SO2)V(H2)33.6L

解得：V(SO2)∶V(H2)＝1∶4

15.(1)Br2+SO32-+H2O＝2Br-+SO42-+2H+ (2)120L (3)0.0254mol/L

【生活实际运用】

(1)量取10mL蒸馏水倒入烧杯中，沿玻棒慢慢倒入60mL浓硫酸，同时不断搅拌，使它混合均匀。

(2)干燥产生的SO2气体。

(3)充分吸收SO2 2SO2+Na2CO3＝2NaHSO3+CO2 (4)观察洗气瓶中出现气泡，用加热来控制反应速率，当出现较多气泡时，可暂时移走火焰，等缓和后再用小火加热。 (5)将产生的NaHSO3转化为Na2SO3。

【知识验证实验】

先将溶液编号，然后分别取少量，依次加入另外三种试液，如果都没有明显现象，则为BaSO4，有两沉淀生成的是MgSO4，有一个沉淀生成的是BaCl2和Ba(OH)2。

在BaCl2和Ba(OH)2中取一种，加入少量的MgSO4，沉淀后，取上层清液，加入另一种未知液，如果有沉淀生成，则第一未知液为BaCl2，第二个未知液为Ba(OH)2；如果没有沉淀生成，则第一个未知液为Ba(OH)2，第二个未知液为BaCl2。

BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2

MgCl2+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaCl2

【知识探究学习】

(1)A、D (2)除去过量硫粉 (3)Na2SO4 Na2SO3与O2反应 取少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明滤液中存在Na2SO4 (6)23.2g

(4)未达饱和 (5)B