高一化学必修1课本问题答案(全册)

P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；

【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6 实验1-1 步 骤 现 象 （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊 用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 漏斗颈流入另一个烧杯中 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃 水分蒸发，逐渐析出固体 棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 （3）思考题 分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。

P6实验1-2 检验SO42-所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。 现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。 P7 【思考与交流】 （1）

杂 质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2）为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。

P8实验1-3

实 验 现 象

（1）自来水中氯离子的检验 加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

（2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 （3）检验蒸馏水中是否含 Cl- 加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。

P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

P10 习题 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。

6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 P13 【学与问】 g H2SO4的物质的量是n(HSO)m(H2SO4)24M(H2SO4)24.5g0.25mol

98g/mol mol Na2CO3的质量是m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)1.50mol106g/mol159g P13【科学探究】1(2) m n 比 P14 2. 表 1 , H2 表2 ， ， ， 2:1 【讨论】相同，不相同

O2

P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制100 mL mol/L NaCl溶液需要NaCl固体 g。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为 g，所以不能称出 g固体。

P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。

2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。 P17 习题 ~110mg/dL。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol）

6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224：140：35：2

2+-9. （1） （2）Cu： Cl： 10. 40

P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C

6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。

(3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol气体在标准状况下的体积是。 (4) 正确。 7. （1）5% （2）L 第8题（见下图） 9. g，操作步骤参考P16。

.

P24【思考与交流】1、

2、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。 P25【科学探究】1、2略 3、2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C+O2 CO2（碳充分燃烧） CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3↓+H2O 规律：金属单质→碱性氧化物→碱→盐；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐

酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图

规律：

分解反应：CaCO3

CaO＋CO2↑，BaCO3

BaO＋CO2↑

P26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型： 分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金

2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：溶液、胶体、浊液。

实例：泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。 P26【科学探究】参考P27第一段。

P29习题：1、②⑧； ①④； ⑤； ⑥； ⑦⑩； ⑨

2、（1）从酸的强度上来讲：HCl、H2SO4、HNO3是强酸；H3PO4是中强酸；而H2S为弱酸。 （2）从酸的氧化性强弱来分：浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸；而H2S是强还原性酸。

（3）从电离的H离子个数来分：HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4是三元酸。 （4）从酸中是否含有氧元素来分：H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S为无氧酸。 3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应。（1）固-固类（2）固-液类（3）固-气类（例空气和灰尘）（4）液-液类（例如油和水）（5）气-液类（例如河水中溶解的氧气）（6）气-气类（例如空气）；如果从组成分类有：单质和单质；单质

和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：有二元；三元；四元；五元等等。 4、略

5、(见左表) 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 溶液 胶体 >100 nm <1 nm 1～100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 稳定，均一 饱和NaCl溶液 较稳定，均一 豆浆 6、BD 7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是1～100 nm。应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电

荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。

P31【思考与交流】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。 P33【实验2-3】1、有蓝色沉淀生成，Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 2、滴入酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸溶液由红色变为无色，H++OH-=H2O 3、有无色气泡产生，2H++CO32-= H2O+ CO2↑ P33【思考与交流】例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-；

（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。

P33习题:1、2略；3C 4C 5C 6B 7D 8、（1）NaOH= Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-

(3) Fe2(SO4)3 =2 Fe3++3SO42- (4)Ba(NO3)2= Ba2++2NO3-

9、（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，SO42-+Ba2+=BaSO4↓ （2）2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

（3）2HCl+Na2CO3= 2NaCl +H2O+ CO2↑，2H++CO32-= H2O+ CO2↑ （4）不起反应，因为不符合离子反应发生的条件。 10、（1）Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

11、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。

P35 【思考与交流1】1、例：CuO+H2Cu+H2O，分类标准：从得氧失氧角度分。

2、因为在化学反应中，有物质失去氧发生还原反应，就必然有物质得到氧而发生氧化反应。 P35【思考与交流2】在课本找答案。

P37【学与问】1、正确。因为这些反应中都有元素化合价发生变化。（补充：复分解反应都不是氧化还原反应）

2、交叉分类示意图见左图。

例：2KMnO4

C+O2

K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应，氧化还原反应） H2CO3 =CO2↑+H2O（分解反应，非氧化还原反应） CO2（化合反应，氧化还原反应）

CO2+H2O=H2CO3 （化合反应，非氧化还原反应）

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （置换反应，氧化还原反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （置换反应，氧化还原反应） CuO+H2

Cu+H2O （置换反应，氧化还原反应）

Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3↓+H2O（复分解反应，非氧化还原反应） Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（复分解反应，非氧化还原反应）

P38习题：1、电子 氧化还原反应 失去（或偏离） 氧化 还原剂 得到（或偏向） 还原 氧化 2、O2 、KClO3 、KMnO4 、HNO3、浓H2SO4、H2O2 、Fe3+等； H2 、C、CO、金属单质等

3、氧化剂 S+O2 SO2 还原剂 4、C 5、D 6、C 7、C 8、BC 9、（1）H的化合价升高，H2是还原剂；O的化合价降低，O2是氧化剂。

（2）P的化合价升高，P是还原剂；O的化合价降低，O2是氧化剂。 （3）O的化合价升高，Cl的化合价降低，KClO3既是氧化剂又是还原剂。 （4）O的化合价升高，Hg的化合价降低，HgO既是氧化剂又是还原剂。 （5）H的化合价升高，H2是还原剂；W的化合价降低，WO3是氧化剂。

2CO（O不足）10、①C+O2CO2（O2充足）（O2是氧化剂， C是还原剂） ②2C+O2（O2是氧化剂， C是还原剂） 2③2CO＋O22CO2 （O2是氧化剂， CO是还原剂） ④CO2+C

⑤CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（非氧化还原反应）

2CO（CO2是氧化剂， C是还原剂）

⑥2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）或CaCO3CaO＋CO2↑（非氧化还原反应）

P42复习题：1、(1)A组：CO2；B组：非金属单质；C组：O2；D组：酸 （2）CO2+2Cu＋O2+H2O=Cu2(OH)2CO3 2、还原性 3、C S和KNO3 4、A 5、C 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B 11、稀H2SO4 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O OH-+ H+=H2O

Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2O+ CO2↑ CO32+2H+-= H2O+ CO2↑

Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

12、肯定有K2CO3 和CaCl2，可能有Ba(NO3)2。 Ca2++CO3 2-=CaCO3↓ 2H++CO3 2- =CO2+H2O Ag++Cl- =AgCl↓

P47【实验3-1】实验现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。

钠的物理性质：硬度小、银白色、密度比煤油和石蜡油大而比水小。

P47【实验3-2】实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

P48【科学探究】现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落（表面有氧化膜，因此不能燃烧；氧化膜熔点高，所以熔化的铝不滴落）。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。

P49【实验3-3】实验现象：钠浮在水面，熔成闪亮的小球并在液面上迅速游动，发出嘶嘶声，最后完全消失，反应后加有酚酞的溶液变成红色。

P50【科学探究】1、铁粉与水蒸气反应装置图：

4、现象（P51表格）：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

P51【实验3-4】现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到淡蓝色火焰。

P53习题1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用 4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4、D 5、D 6、A

7.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑ （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8、 L 9. 1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时，1kgAl放出的H2多（1kgMg与足量盐酸反应可放出83gH2，1kg Al与足量盐酸反应可放出111gH2）

3设体积为1 000 cm，则Mg的质量为1 738 g，约 mol，反应可产生H2 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生

H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议运用物质的量概念列出计算式。） 10.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。

11. 铝在地壳中以氧化铝的形式存在，即通常说的铝土矿。它比铁储量丰富，且富集程度高。但是由于铝比铁活泼，所以从他的氧化物中提取需要消耗更多的能源，这是铝的价格比钢材高的多的主要原因。 通常工业上金属铝是通过电解熔融的氧化铝来实现（氧化铝熔点接近2000度，一般是将其溶解到熔化的冰晶石即氟化钙中但也要800度以上的高温），这不但消耗大量燃料，还消耗大量的电能。 P55【思考与交流】1、氧化钠：白色固体；过氧化钠：淡黄色固体。 2、Na2O+H2O=2NaOH

P55【实验3-5】现象：滴入水后有大量气泡产生，气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后变红。 P56【科学探究】（1）、（2） 步 骤 ①加1 mL ② 加10 mL水 1 g Na2CO3 水白色粉末，加水结块变成晶体；放热 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变微红色 发生反应的化学方程式 ──── 结 论 受热不分解 1 g NaHCO3 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 ③ 加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 初步结论 现象 Na2CO3 澄清的石灰水不变浑浊 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解 （3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑、 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ P57【实验3-6】现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。 P58【实验3-7】现象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成，滴加过量氨水沉淀不溶解。 P58【实验3-8】现象：Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

P59【学与问】因为滴加过量氨水Al(OH)3沉淀不溶解，而滴加过量NaOH溶液Al(OH)3沉淀会溶解。 P60【实验3-9】 在FeCl3溶液 FeSO4 溶液 加NaOH溶生成红褐色的沉淀 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 液 离子方程式 Fe3++3OH-= Fe（OH）3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 P60【学与问】Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O P61【科学探究】 P61【实验3-10】

滴入KSCN溶液 加 入 现 象 反应的化学方程式

FeCl3溶液溶 液呈血红色 铁粉，KSCN溶液 不显血红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2

FeCl2溶液 溶液颜色无变化 加入氯水，振荡 溶液显血红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 P62【实践活动】

不加试剂 无明显变化 加入明矾 有明显沉降，溶液半透明 加入硫酸铁溶液 有明显沉降，溶液半透明 浑浊，略有沉降 沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸铁的透明） 沉淀沉在底部，溶液接近透明

P62习题1、2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 （Na2O2：既是氧化剂，又是还原剂） 2.酸、强碱、两性、两性 3.生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀消失 7C 8D 9D +Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 11.先生成白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 12. Na2CO3

P64【学与问】初中提到的合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，与钢铁相比，主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，等等。 P66【思考与交流】木材的：容易变形，密封不好，需要几年刷一次漆，价格便宜，已基本上淘汰；

钢铁的：密封不好，需要几年刷一次漆，价格便宜，现在基本上买不到了，已基本淘汰，节能性不好，不符合节能要求； 铝合金：美观，不变形，密封好，后期基本不需维护，价钱适中，寿命较长，节能性不好，价钱中等，不符合节能要求； 塑钢：比较美观，不变形，密封好，后期基本不需要维护，价钱适中，节能性好，寿命较长，价钱中等，目前门窗的主力军； 断桥铝的：多种颜色，美观大方，不变形，密封性好，后期基本不需维护，寿命很长，价格稍贵，节能性好，高档门窗的首选。 P68习题：1、物理 化学 机械 大 低 原料 配比 工艺 2、青铜 3、钢 碳素钢 合金钢 4、提示：储量是否丰富；开采冶炼是否容易；金属性质是否优良；回收利用是否方便。

5、导电性好；延展性好；性质稳定不锈蚀。 6、合金是否耐磨；是否耐腐蚀；制备成本是否低。

7、Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2 Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。 8、9略。 10、100t×76%×563×100%÷96%×360=

232P70复习题：1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、C 7、1.①2Cu+O22CuO ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

③CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④Cu(OH)2 CuO+H2O ⑤CuSO4 +Fe=FeSO4+Cu

8、首先是CO2被NaOH溶液吸收，压强变小；后是铝与NaOH溶液反应得到偏铝酸钠和H2才又鼓起来。离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO2-

9、CaCO3CaO＋CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10、取少量明矾溶于水后，取少量溶液逐步加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后溶解，说明含Al3+

取少量加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入硝酸不溶解，说明含SO42-

用铂丝蘸取少量溶液，在无色灯焰上灼烧透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色，说明含K+ 11、（1）% （2）1:1

P76【思考与交流】物性：熔点高、硬度大。 化学稳定性：化学稳定性好，除氢氟酸外一般不与其他酸反应，可以与强碱如NaOH等反应，属于酸性氧化物。SiO2性质主要由它的正四面体的空间网状结构决定。

P77 实验4-1现象：滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。结论： Na2SiO3水溶液显碱性，它能与稀盐酸反应生成沉淀。 实验4-2

现象 当水分蒸发后就燃烧 当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)

结论 水不能作为木材防火剂 Na2SiO3水溶液能作为木材防火剂

P80 习题1.（1）⑧⑩ （2）⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 2.

材料 玻璃 陶瓷 物理性质 硬度高、耐磨损，耐高温,较脆 硬度高、耐磨损，耐高温定 化学性质 很稳定 很稳定 3. Na2SiO3H2SO4H2SiO3Na2SO4 5. 铁不与烧碱反应，而普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中的SiO2 能

与NaOH反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O 6.精选的河砂主要是SiO2晶体，硬度为7，而一般玉石硬度在6~7之间。

高温 7. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 8.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好

的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。

9. （1）还原剂（2）化合反应（氧化还原反应）；置换反应；还原剂。 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。

二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物性差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化性非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=

13%11.7%75.3%：：=1：1：6化学式为：Na2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246t

566062P83 【思考与交流1】启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示2：科学研究需要以

大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 【实验4-3】 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。 方程式：HCl点燃2HCl 【思考与交流2】提示：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气

22中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

P84 【实验4-4】现象：颜色褪去；结论与解释：氯水具有漂白性，因为氯水里的次氯酸具强氧化性。 【实验4-5】现象：颜色不褪去；结论与解释：干燥的氯气没有漂白性。

P85【学与问】提示：因为城市自来水常用Cl2进行消毒，所以自来水中溶解有少量的氯气，有刺激性气味。 P86 【实验4-6】 加AgNO3溶液 加稀硝酸 解释或离子方程式 稀盐酸 有白色沉淀产生 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl↓ NaCl溶液 有白色沉淀产生 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl↓ Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 沉淀溶解 Ag2CO3+H+=Ag++CO2+H2O 自来水 有少许白色沉淀产生 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl↓ 蒸馏水 无明显现象 无明显现象 蒸馏水里不含Cl- P87 习题：1.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。 2. 实验现象 解释或化学方程式 滴入AgNO3溶液 滴在蓝色石蕊试纸上 滴入红墨水 白色沉淀 先变红后很快褪色 褪色 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 氯水具有酸性和漂白性 氯水具有漂白性 高温 CaO+CO2↑ CaO+H2O = Ca（OH）（OH）（ClO）D 5．C 6．B 2 2Ca2+ 2Cl2 =CaCl2+ Ca2+ 2H2O 4．

7．C (ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置。 9.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使

用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。 10.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等. 11.(1)氯气有毒，泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散。 （2）通过反应减少甚至消除氯气的扩散：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。12．（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr

13. （1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别有沉淀的即为纯碱。14.（1） g （2）生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中。

P90 【实验4-7】用pH试纸测定：溶液显酸性。 滴入品红震荡后：溶液褪色。 加热：溶液又显红色；闻到刺激性气味。 P91 【学与问】SO2具漂白性；加热又显红色说明SO2与品红生成了不稳定的无色物质，加热易分解。 P92 【科学探究】 实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示） (1) 将一支充满NO2的试红棕色气体逐渐消失，水位上升，3NO2+H2O=2HNO3+NO 管倒放在盛有水的水最后水充满整个试管的2/3，无色气NO2为红棕色气体，易溶于水，槽中 体充满试管的1/3（上部） NO为无色气体，难溶于水 制取少量氧气 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2) (3) 无色气体变为红棕色气体，又变将氧气慢慢地通入步为无色气体，但气体体积逐渐缩小，骤（1）的试管中 液面不断上升 2.硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成HNO3和NO。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。

P95 习题：1. CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaO+SO2 = CaSO3 2. （1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。 N2+O2高温 2NO （2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①② 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．（1） 2SO2+O22SO3

3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= t （2）448 m （3）720 t

P97 【实验4-8】现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。 原因：利用氨气极易被一种水吸收而形成

压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把水压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。 结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。 0 -3 +2 +4 +5

P99 【思考与交流】（1） N2NH3NONO2HNO3 还原 氧化 氧化 氧化

P100【思考与交流1】（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸;（2）在水溶液中都电离出氢离子，HA=H++A- （3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸 P101【实验4-9】现象：放出的气体能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色。反应后生成物的水溶液显蓝色。P103习题1．（1）酸性（酸的氧化性） （2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性 2．B 3．C 4．B 5．AB 6．A 7．C 8．D 9.（1）各取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3； （2）各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 11． SO2(可用浓硫酸干燥) NO（可用浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥） NH3(可用碱石灰，不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3)

12.（1） mol/L , L （2） mol/L, mol/L, mol/L （3） mol/L

P107 复习题 1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不

++易与金属及氧气反应； （2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热 （3）NH3 NH3+H = NH4

（4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑ （2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（漂白液、消毒液） 4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D

10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状） 11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。 12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。 13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。 14．（1） g （2） mol/L