08-09(1)物化试卷A

物理化学考试试卷A 答案

时间 08-09（1） 班级 T733-1.2.3.4.5 考试日期 2008.12. ZZBn为____B六 总分 T,P,nCB___________________。偏摩尔量的

定义式与化学势的定义为同一表达式的是

题号 一 得分 阅卷人 二 三 四 五 GZBBGB_nBT,P,n________________。

：：号级号号 名学班位* 姓座** ______*___*______位*___*______*__：_：**：号级*名学班座*************************************************************** * **密要题 * *不 * 答*内 * *线要* *封 * 不 *密 ** **内** ** **线题

一、填空：（每空1分，共20分）

1．基尔霍夫公式表明某一化学反应的反应焓随温度而变化是由于生成物和反应物的__热容____不同所引起的。

2．拉乌尔定律表达式为___PAPAxA___________________。若组分的组成为

WB

，其平衡气体的分压

PB=_____kw,BWB____________。

3．糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中糖的化学势____高________。

4．23×10-3

kg乙醇溶于0.5kg的水中，已知乙醇的相对分子量为46，则

乙醇的质量摩尔浓度为__1______mol〃kg-1

。

5．在密闭的容器中有食盐的饱和溶液，并且有细小的食盐结晶存在，则

该体系的物种数为_2____；组分数为__2___；相数为__3_____；自由度为__1_____。

6．写出电池 Cu︱CuSO4(aq)‖AgNO3(aq) | Ag 所对应的电极反应 负极：___ Cu - 2e = Cu2+ ___；正极：___ Ag+ + e = Ag ______。

7．液体加热到沸点以上而不沸腾称为__ 过热 _ 现象；

8．若Z表示为系统中的任意一个广延性质，则其偏摩尔量的定义式表达

CB

9．表面现象产生的内在原因是表面分子与体相内部分子所处的状态___

不同____，前者的能量比后者要 高 _

10．若某固体表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ_>____90°。 11．金属的电化学保护中，阴极保护法分为___牺牲阳极保护法__________

和_外加电流保护法_____

12．若将反应 Cu2+ +Zn ===Cu + Zn2+ 设计成可逆电池反应，则其电池表

达式为（-）Zn︱Zn2+(aq‖Cu2+(aq)|Cu (+)____。

二、选择题：(每空2分，共30分)

1．下列有关体积功的表达式正确的是：( A)

A．δW = - Pex dV B. W =﹣V △Pex C．W = U+PV D．W = F△x

2．当系统不做非体积功时，W ′=0。在等容的条件下，则有（D ） A △H= Qv B △S= Qv C △G= Qv D △U= Qv

3．反应CaCO3

(s) = CaO(s) + CO2

(g)达到平衡时（A ）

A φ=3 B φ=2 C φ=4 D φ=1 4． 已知20℃时正辛醇的表面张力为21.8×10-3

N〃m

-1

, 若在20℃、

100Kpa下使正辛醇的表面积在可逆条件下增加4×10-4m2

，此过程系

统的表面吉布斯函数变△G为（B ）

********************************************************** A 8.72×10-7 B 87.2×10-7

C 43.6×10-7

D 69.4×10

-7

5．下列两个反应(1) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(l) ; (2) 1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(l)

的△rGm°值（B ）

A 相同 B 不相同 C 无法确定 D 相差5倍

6．在相同温度下，使同一液体变成不同的表面状态的分散系统时，将具有

不同饱和蒸汽压，则三者之间的关系应该为（C ） A P平>P凹>P凸 B P凹>P平>P凸

C P凸>P平>P凹

D P凸>P凹>P平

7．下列说法正确的是（B ）

A 只有系统的强度性质才有偏摩尔量 B 只有系统的广延性质才有偏摩尔量 C 偏摩尔量本身是广延性质 D 偏摩尔量只是温度的函数

8.下列叙述中，不具有可逆过程特征的是（C ） A 过程的每一步都接**衡态，故进行得无限缓慢

B 沿原来途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原 C 当系统复原时环境中留下功变热的痕迹 D 在等温可逆过程中系统对环境做的功最大

9．熵判据的适用条件为(C )

A. 等温过程 B. 等压过程 C．任何过程 D 等容过程

10． 理想气体等温下向真空中膨胀，体系中△U、△H、△S、△A、△G何者为零？（A ）

A △U=0、△H=0 B △G=0 C △S=0 D △A=0

11．若α、β两相含A、B两物质，相平衡时哪一个成立？（A ） A

μA（α）＝μA（β ） B μA（α）﹥μA（β ） C μA（α）＝μB（β ） D μA（α）﹤μA（β ）

12．气体在固体表面上发生吸附过程时，吉布斯函数的变化为（A ）

A △G<0 B △G>0 C △G=0 D 无法确定

13．对于双组分系统（C=2）来说，最多可以有（D ）个相平衡共存 A 1 B 2 C 3 D 4

14．下列叙述正确的是（A ）

A 在原电池的正极上发生的是还原反应 B 在原电池的正极上发生的是氧化反应 C 在原电池的负极上发生的是还原反应 D 电解池的阴极上发生的是氧化反应 15．纯物质在其三相点时自由度为（D ） A 3 B 2 C 1

D 0

三、判断题：(每小题1分，共10分)√×

[× ] 1．极化现象发生时，阳极极化使电极电势减小，阴极极化使电极

电势增大。

[ √ ] 2．热力学不稳定而又能长久存在的状态称为介安状态。

[ × ] 3．物质的表面张力通常随温度升高而增大。

[ √ ] 4．由于系统和环境存在温度差而进行的能量传递称为热。

[× ] 5．两电极的材料相同，分别插入不同浓度的同一电解质溶液中时，

无法形成电池。

[ × ] 6．标准状态下最稳定单质的标准摩尔生成焓在任何温度T时均不

为零。

[ × ] 7．水中加入盐会使水溶液的凝固点升高。

[ √ ] 8．状态函数的改变只由始态和终态决定，而与途径无关。

[ × ] 9．系统的焓等于等压热。

[ × ] 10．浓度、温度、压力和催化剂均能对化学平衡产生影响。

四、计算题：（共30分）

1．气相反应： 2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 在1000K时的平衡常数

Kc=3.54×103，求该反应的K°（1000K）？ KOKRTBC(PO)BKO1000K3.54103(8.3110001101325) 2.90102

2．有2.00mol的理想气体在27℃，20.0dm3下等温膨胀到50.0 dm3，试计算其在对抗恒外压101kPa下膨胀时过程的Q、W、△U、△H、△S？

H0U0WPexV101KPa(50dm320dm3)1033.03KJUQWU0 QW(3.03KJ)3.03KSnRln(V2V)2.00mol8.314jmol1k1ln(50dm3)15.2JK1120dm3

3． 在 0℃，P（O2）= 101325Pa时，500g水中至多可溶解氧气24.4cm3。求0℃，外压为101325Pa时O2（g）溶于H2O的亨利系数？ XnBn24.4103dm3/22.4dm3mol1500g/18gmol13.92105BAKPB x,BX101325Pa.921052.58109PaB3 五、图解题：（10分）

图为A、B组分形成化合物的相图， 请指出：

（1） A和B会形成__不稳定________ 化合物T.(稳定？不稳定？) (2)由d点降温到z点后,开始析

出__固体B ______,（固体A？固体B？） 继续降温,__ 固体B ___( 固体A？固 体B？)不断析出而熔液 组成沿zp线变化,降

温到x点后_____不稳定化合物T ________（稳定化合物T？不稳定化合物

T？）开始析出, 这时__3___相共存。 点 相态 相数 N点所代表的意义为 N N的熔液、A（S） 、 _ T（S）3 ____ ___A和T的最低共熔点 Q P的熔液、T（S） 、__ B（S）3 ___ （相态：N的熔液、P的熔液、A（S）、T（S）、B（S） ）